第七节化学反应速率

第七节化学反应速率【本讲内容】一、化学反应速率（1）速率的表示方法：vA=单位（2）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且均取正值；（3）由于是用某一时间内，反应中的某一物质的浓度的变化表示反应速率，所以同一反应用不同物质浓度的变化量来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同；（4）一般用气体或溶液中的溶质来表示反应速率，而不用固体、纯液体（如钠与足量水反应时的水），因为固体、纯液体的浓度被视为一定值。（5）反应速率之比等于变化浓度之比，也等于化学计量数之比；（6）比较反应快慢要统一标准。[例1]在500mL的密闭容器中装入1.5molH2、0.5molN2和0.05molNH3,在一定条件下进行合成氨反应。已知v(H2)=0.3mol·L-1·min-1，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。[练习]对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A.3NHV=0.2mol·L-1·s-1B.2OV=14.4mol·L-1·min-1C.OHV2=0.25mol·L-1·s-1D.VNO=9mol·L-1·min-1二、影响化学反应速率的因素（1）内因：。（2）外因：①浓度：当其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率。注：固体和纯液体的浓度是一个常数，数量的大小对反应速率大小无影响②压强：当其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速度加快。注：a、反应物为固体或液体时，压强对速率无影响b、压强的变化只有引起浓度的变化才能起作用c、减小体积、充入反应物、充入惰性气体均可引起压强的增大，但是，无特殊说明，加压是由减小体积引起的③温度：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（注意：无论吸放热反应都加快，只是加快程度不同）④催化剂:当其他条件不变时，加入催化剂可以加快反应速率。⑤其他条件：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的浓度等也会对化学反应速率产生影响[例2]在实验室将锌粒投入到盛有稀硫酸的试管中，发现氢气的生成速率变化如右图所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。[例3]在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等。B．加压，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数。C．降温，v（正）、v（逆）都减少，且v（正）减少的倍数大于v（逆）减少的倍数。D．恒温恒容加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数。【针对性练习】1．对化学反应速率起决定性作用的是（）A.催化剂B.参加反应的各物质的性质C.温度和压强D.各反应物和生成物的性质2.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3．下列说法正确的是()A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C.增大压强，对气体反应都会加快反应速率D.一种催化剂对任何化学反应都起作用4．可逆反应3A(g)+B(g)2C(g+2D(g)在不同条件下的反应速率分别为：（1）v(A)=0.6mol•L—1•min—1（2）v(B)=0.45mol•L—1•min—1（3）v(C)=0.4mol•L—1•min—1（4）v(D)=0.48mol•L—1•min—1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．（2）B．（1）、（3）C．（2）、（4）D．（1）5．在一定的温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)（每有2molSO2反应，放热197kJ）当达到平衡状态时,下列说法中正确的是（）A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2和SO3共有2molD.含有氧元素6mol6．反应3H2＋N22NH3达到平衡时，下列说法中正确的是（）A.H2与N2不再化合B.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2C.容器内总压不随时间变化D.平衡体系中NH3的质量等于N2和H2的质量之和7．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成8．Na2S2O3（硫代硫酸钠）溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各组实验中，溶液最先变浑浊的（）选项反应温度/℃反应物溶剂Na2S2O3H2SO4H2Ov(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL-1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2109．在密闭容器中进行的反应：X2（g）＋3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度依次为：0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.X2为0.2mol·L-1B.Y2为0.5mol·L-1C.Z为0.4mol·L-1D.Y2为0.1mol·L-110．某温度下在密闭的容器中进行SO2的催化氧化，若起始浓度[SO2]＝[O2]＝6mol／L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列答案为A.SO2的转化率为50％B.SO3的产率为50％C平衡时总压强与起始压强之比为3∶4D.平衡时SO2∶O2∶SO3＝3∶3∶111．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（）A.v(NH3)=0.010mol/L.sB.v(O2)=0.0010mol/L.sC.v(NO)=0.0010mol/L.sD.v(H2O)=0.045mol/L.s12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ａ（气）＋Ｂ（气）＝2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－１·ｓ－１③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－１其中正确的是（）Ａ．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③④13．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min后测得容器内得压强是起始时的压强的0.9倍。在此时间内，用H2表示的该反应的平均反应速率是（）A.0.2mol·L－1·min－1B.0.6mol·L－1·min－1C.0.1mol·L－1·min－1D.0.3mol·L－1·min－114．在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。（2）通入CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。（3）加入催化剂，平衡。15．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分钟末，Z的平均反应速率为mol·L-1·min-1。16．在一密闭容器中，对可逆反应A（g）+B（g）2C（g），ΔH0进行了五次实验，实验数据记录如下表：实验次数起始浓度（mol／L）反应条件ABC温度（℃）压强（Pa）催化剂11502001.01×106有21502001.01×105有31102001.01×106有4150201.01×105无5110201.01×105无根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时：（1）第______________次实验结果A的转化率最大；（2）第___________次实验结果A的浓度最大；（3）第_____________次实验结果正反应速率最大。