第19章-过渡元素(一)习题

1第19章过渡元素（一）习题1．选择题19－1下列配离子属于反磁性的是……………………………………………（）(A)[Mn(CN)6]4(B)[Cu(en)2]2+(C)[Fe(CN)6]3(D)[Co(CN)6]319－2下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是……………………（）(A)CrO3(B)MnO2(C)PbO2(D)V2O519－3下列离子中磁性最大的是………………………………………………（）(A)V2+(B)Cr3+(C)Mn2+(D)Fe2+19－4在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有……………………………………………………………（）(A)Fe3+(B)2VO(C)-24CrO(D)Fe(CN)4619－5在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………（）(A)4MnO(B)NaBiO3(C)Co2O3(D)-272OCr19－6过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………（）(A)有高的电负性(B)许多化合物有颜色(C)有多种氧化态(D)许多化合物具有顺磁性19－7CrO5中Cr的氧化数为…………………………………………………（）(A)4(B)6(C)8(D)1019－8在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…（）(A)钛酸盐(B)重铬酸盐(C)钒酸盐(D)高锰酸盐19－9根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为……………（）Cr3+────Cr2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V19－10已知V3+/V2+的=-0.26V，O2/H2O的=1.23V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………（）(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液-0.41V-0.74V2(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液19－11对第四周期的过渡元素，不具备的性质是…………………………（）(A)形成多种氧化态(B)形成配位化合物(C)配位数为4或6(D)形成的离子必具有4s23dn的电子排布19－12根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………………（）(A)TiCl3(B)ScF3(C)MnF3(D)CrF319－13由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是……（）Cr3+─────Cr2+─────Cr(A)3Cr2+→2Cr3++Cr(B)Cr+Cr2+→2Cr3+(C)2Cr→Cr2++Cr3+(D)2Cr3++Cr→3Cr2+19－14用Nernst方程式=][][lg0592.0还原剂氧化剂n，计算MnO4-/Mn2+的电极电势，下列叙述不正确的是…………………………………………………（）(A)温度应为298K(B)Mn2+浓度增大则减小(C)H+浓度的变化对无影响(D)MnO4浓度增大，则增大19－15下列各组自由离子的磁矩从小到大变化顺序，正确的是………（）(A)Cu2+Ni2+Co2+(B)Cr2+Fe2+Fe3+(C)Cr2+Mn2+V2+(D)Ti2+V3+Cr2+19－16在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是………………………………（）(A)VO(B)VO3+(C)V2O5·nH2O(D)-34VO19－17已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是……………………………………（）(A)氢氧化铁(B)氢氧化钴(C)硫酸铬(D)铬酸铅19－18下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………（）(A)MnS(B)SnS(C)PbS(D)CuS-0.41V-0.91V319－19从锰在酸性溶液中的元素电势图MnO4───MnO24───MnO2───Mn3+───Mn2+────Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是……………………（）(A)MnO4(B)MnO24(C)MnO2(D)Mn2+19－20欲使软锰矿(MnO2)转变为KMnO4应选择的试剂是…………………（）(A)KClO3(s)+KOH(s)(B)浓HNO3(C)Cl2(D)O22．填空题19－21A.TiB.NiC.HgD.W上述各金属中一般用：(1)热分解法制备的金属是___________________________________；(2)用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是____________________；(3)用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是___________________；(4)用电解其硫酸盐水溶液提纯的是___________________________；(5)用羰化法提纯的是_______________________________________。19－22在酸性介质中，VO43的最终缩聚产物为，进一步酸化，则生成离子。19－23将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：____________________________________________________________________。19－24钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是__________________。氢氧化钛(Ⅲ)和稀硝酸的反应方程式是__________________________________。19－25在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是：____________________________________________________________________。19－26选用一种物质将Cr3+氧化为272OCr-，其反应方程式是：________________________________________________________________，0.56V2.26V0.95V1.51V-1.18V1.70V1.20V4选用一种物质可将4Cr(OH)氧化为24CrO，其反应方程式是：________________________________________________________________。19－27下列物质的颜色是：TiO2_________；V2O5________；CoCl2·6H2O________；[Fe(CN)6]3-_________。19－28在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：(1)加入Na2S得到________________________；(2)加入Na2CO3得到______________________；(3)加入NaOH得到______________；加入过量NaOH生成______________。19－29[IW6O24]5杂多酸根离子的结构是以一个八面体为中心，四周围有个共边的。19－30FeSO4和(NH4)2Cr2O7受热分解的反应方程式分别为和。19－31在d区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。19－32钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH较大的是____________________，二者缩合形成的氧化物分别是___________________和____________________。19－33酸性溶液中，钒的电势图如下：2VO─────VO2+─────V3+─────V2+─────V并已知Zn2+/Zn)=-0.76V，Sn2+/Sn)=-0.14V(Fe3+/Fe2+)=0.77V，O2/H2O)=1.229V(1)(2VO/V2+)=_______________________________________________；(2)欲使2VOV2+，2VOV3+，可分别选择_______，_______做还原剂；(3)低氧化态钒在空气中是否稳定?________________。19－34在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其化学方程式为____________________________________________。19－35在向紫色V2+溶液中滴加KMnO4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_______________→_______________→_________________→________________。+1.00V+0.36V-0.25V-1.2V519－36以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是：___________________________________________________________________，___________________________________________________________________。19－37硫酸氧钒(Ⅳ)与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是：_______________________________________________________________。3．简答题19－38已知：A(4MnO/-24MnO)=0.56V，A(24MnO/MnO2)=2.26VB(4MnO/-24MnO)=0.56V，B(24MnO/MnO2)=0.60VO2/OH)=0.41V试讨论-24MnO在强酸性、强碱性介质中的稳定性。KMnO4在浓碱液中会发生什么反应?19－39试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的步骤，并写出主要反应方程式。19－40用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?19－41回答下图关于锰反应的问题：(1)A~D化合物的化学式，化合物I~VII的颜色；(2)反应①~④的反应式。───A(II)4MnO───────B(I)(III)──MnO2(Ⅴ)───C───(IV)──D────C(Ⅵ)(Ⅶ)19－42现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中除去铬的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。19－43选择适当的试剂实现下列转化，并指出各步出现的现象。Cr3+CrO272②OH③H+④H+①-23SOOH232OS(1)(2)(4)6CrO2CrO4219－44根据下列元素电势图：4MnO─────MnO2────Mn2+；3IO─────I2─────I说明当pH=0时，分别在下列两种条件下：(1)KI过量；(2)KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?19－45分别写出KMnO4在强酸性，中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和Na2SO3反应的方程式。4．计算题19－46处理含铬(VI)废水的一种方法是用FeSO4把Cr(VI)还原为Cr(III)并转化为铁氧体：Fe2+Cr3xFe32xO4。(1)需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7H2O；(2)还原反应是在pH4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8～10间进行，为什么?(相对原子质量：Fe55.8，Cr52，S32；溶度积：Fe(OH)3为410-38，Fe(OH)2为8.010-16，Cr(OH)3为610-31)19－47称取0.5000g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，以Na2O2熔融，然后加入6mol·L-1的H2SO4酸化溶液，以50.00mL0.1200mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+需15.05mLK2Cr207(1mLK2C