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第三单元金属的腐蚀与防护知识点一金属的腐蚀1.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+n2H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。(2)若试管内液面上升,则原溶液呈___________性,发生________腐蚀,电极反应式:负极:_____________正极:____________________(3)若试管内液面下降,则原溶液呈______性,发生________腐蚀。电极反应式:负极_____________正极:_____________3.下列各种方法中,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部4.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀练基础落实1.以下防腐措施中,属于电化学保护法的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分,装上一锌锭D.在金属表面喷漆2.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为()A.形成原电池,铝作负极B.形成原电池,铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-===Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法不.正确的是()A.正极的电极反应为:2H++2e-===H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu6.下列说法中正确的是()A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物的全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关7.已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为()A.488.3kJ·mol-1B.-244.5kJ·mol-1C.244.15kJ·mol-1D.-488.3kJ·mol-18.按如图A所示装置进行实验,若图B的x轴表示流入电极的电子的量,则y轴不可能表示的情况是()①[Ag+]②pH③Ag棒的质量④Fe棒的质量⑤[NO-3]A.①③B.只有⑤C.①②D.③④9.(9分)(1)原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是__________(填序号),理由是______________________________________________________________________________。A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)ΔH0C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g)ΔH0D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH0(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则电解时,检验Y电极反应产物的方法是____________________________________________________。②若X、Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为__________________________10.(2012·南平高二质检)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为_________________________(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。11.如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:(1)铁钉逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于__________腐蚀。(2)若试管内液面上升,则原溶液呈__________性,发生__________腐蚀,电极反应式:负极:________________,正极:________________。(3)若试管内液面下降,则原溶液呈__________性,发生__________腐蚀,电极反应式:负极:____________________________,正极:__________________________。(4)若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在__________(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。12.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A.装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀13.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________;在电化学腐蚀中,负极反应是________;正极反应是________;(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________________________________(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是________(答两种方法)。14.(8分)已知下列热化学方程式:①H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列各问题:(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。(2)H2的燃烧热为________;C的燃烧热为________。(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________。(4)CO的燃烧热为________;其热化学方程式为______________。15.(10分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是__________________________甲同学的设计思路是____________________________(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加________溶液,进而观察到的现象是__________________________________乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱,所依据的原理是____________________________________(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液),反应在调控下随即开始,实验中有关的化学反应方程式为_______________________________________获得的实验明显现象是______________(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)____________________________________加了________mol·L-1。章节复习作业1.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e-===Fe2+2.已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1,C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1,C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1。若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q33.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应式为2CH3OH+3O2+4OH-2CO2-3+6H2O,则下列有关说法错误的是()A.放电时CH3OH参与
本文标题:第三单元金属的腐蚀与防护
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