第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是()。A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()。A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）。A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.154.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）。A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B5.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）。A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)cOH-)c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)6.25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（）。A、a=b=cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是()。A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl8．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）。A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等9．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。A．c(NH4+)＞cCl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)10．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()。A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）。A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁12．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）。A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变13．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）。A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。14．下列叙述正确的是（）。A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)15．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()。A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞216．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L-1、c(Al3+)＝0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为()。A.0.045mol·L-1B.0.035mol·L-1C.0.055mol·L-1D.0.040mol·L-117．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（）。A．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存B．该溶液的pH可能是2或12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱18．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）。A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)B．c(R2－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na+)D．混合后溶液的体积为2aL19．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的是（）。A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–)B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.1mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)D、c(C2O42–)c(H2C2O4)20．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数，也有K=c(M+)?c(X－)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）。①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①②③④⑤B.④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①第二部分非选择题(共60分)三、填空题(本题包括4小题，共42分)21．（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________22．（14分）（1）请完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“”或“”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）；③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）①②（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：23．（6分）计算下列各题：(1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=；(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=；(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=。24．（8分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①②③。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。(4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒，电荷守恒。25．（8分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：,根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：四、实验题(本题包括2小题，共18分)26．（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用作指示剂；③有关数据记录如下：（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。27．（8分）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸