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思考:将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢八、金属的腐蚀与防护1.析氢腐蚀:①条件:。②电极反应:负极:。正极:___。总反应:。(2)吸氧腐蚀:①条件:。②电极反应:负极:。正极:。总反应:。九、电极反应的书写1.普通单液电池:2.带盐桥的原电池:例:控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极3.吸氧腐蚀的原电池:例:我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光。则;(1)该电源负极材料为;正极材料为。(2)负极反应为。(3)正极反应为。总反应为:4、燃料电池:氢氧燃料电池:(1)(2)碱性条件:甲烷燃料电池:(1)酸性条件:(2)碱性条件:(3)固体氧化物:(4)熔融碳酸盐:例:一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-CO2(g)+6H+(aq)D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-例:以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。负极反应为;正极反应为;电池反应方程式为;放电时,CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极。5.充放电电池:铅蓄电池:反应原理:。负极反应:。正极反应:。例:关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42e-(aq)=PbSO4(s)B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42e-(aq)例:新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xSNa2Sx。(1)放电时Na发生反应,S作极。(2)放电时负极反应为;(3)充电时Na所在电极与直流电源的极相连。充电时阳极反应为。6.碱性锌锰电池(Zn|KOH|MnO2)负极反应:正极反应:总反应:练习:1.下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L硫酸;B.纯锌和18mol/L硫酸;C.粗锌和1mol/L盐酸;D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。2.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是A.此燃料电池的总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作时,正极周围海水的pH增大D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动3.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变放电充电D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A、检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B、若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C、电池反应的化学方程式为:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD、正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-5.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O7.结合图示判断,下列叙述正确的是A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH溶液,均有蓝色沉淀8.[双选题]根据下图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl29.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是()A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池10.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极11.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.B.C.D.12.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式负极:2CO+2CO32-—4e—==4CO2正极:总反应式13.铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。(2在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________14.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MH放电充电Ni(OH)2+M①电池放电时,负极的电极反应式为_________________。②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________15、市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。1)“热敷袋”是利用放出热量。2)炭粉的主要作用是。3)加入氯化钠的主要作用是。4)木屑的作用是。16、Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是__________。电池工作时,电子流向__________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是__________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的__________(填代号)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为__________g。22()()2()()AgsCdaqAgaqCdS22()()()()CoaqCdsCosCdaq22()()2()()AgaqCdSAgsCdaq22()()2()()AgaqCosAgsCoaq
本文标题:电极反应式的书写
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