九年化学沪教版第五章金属及冶炼复习课件

第五章：金属与矿物-----复习性质大部分特殊性质的应用颜色金（金黄色）铜（紫红色)热水瓶内胆（银色金属光泽）涂料（栏杆）--铝（氧化膜）导电性良好银价格高、导电性＞铜电线（铜）干电池（锌、铜）油罐车尾链导热性良好炊具（铁锅、铝锅等）延展性好金缕玉衣、铁、铜变成铁丝、铜丝、铝箔银白色具有金属光泽1、金属与氧气反应—化合反应金属点燃或加热时的现象化学方程式Mg空气Al空气Zn（粉）氧气Fe氧气Cu空气剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色3Fe+2O2==Fe3O4点燃2Mg+O2==2MgO点燃4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2∆2CuO（黑色）2Zn+O2==2ZnO点燃剧烈燃烧，发光放热，生成白烟反应物反应现象速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡较快的反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快较快较慢不反应浅绿色浅绿色小结：1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。2.金属活动性顺序：{部分}Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag试写出这些反应的化学方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价(亚铁）。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质化合物单质化合物Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4讨论与分析特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2O我们已经学习了的化学反应类型有哪些了呢？化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…氧化反应：A+O2→AxOy置换反应：A+BC→B+AC（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2）原理：思考：镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。最理想的绿色能源——氢气物理性质⑴通常为无色、无味的气体；⑵难溶于水；⑶相同状况下，密度最小的气体；⑷有三态变化。制取装置：与制取二氧化碳装置相同收集方法：固液不加热型向上排空气法排水气法3、铁与硫酸铜的反应现象1、铁钉表面有红色物质生成2、蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4原理说明因为Fe比Cu活泼，所以Fe可以置换出Cu思考Cu放置在FeSO4溶液中，能否置换出铁？不能，Cu+FeSO4=×纯金属很难满足各种特殊要求，因此，人们制造出了许许多多具有特殊性能的“合金”合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金3、合金里面的物质全部都要是单质常见的合金1、铁合金：生铁、钢（铁、碳组成）2、铜合金：黄铜（铜、锌组成）生铁:含碳量2%～4.3%钢:含碳量0.03%～2%硬而脆硬而韧，延展性好黄金饰品中假货常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似。很难区分，那我们该如何辨别呢？分别加入稀硫酸、有气泡产生的是黄铜、剩下的是黄金2、分别在空气中进行加热、表面变黑是铜、不变色的是金3、测定密度（金的密度：19.30g/cm3）A处：红棕色固体变成黑色，黑色固体能被磁铁吸引；生成是澄清石灰水变浑浊的气体；B处：澄清石灰水变浑浊。C处：尾气燃烧发蓝色火焰ABC实验现象铁的冶炼思考？为什么给Fe2O3进行加热前要先通一会儿CO，而在停止加热后也还要继续通CO呢？先通CO再加热是因为CO是可燃气体，要排尽试管中的空气，停止加热后继续通CO是为了早出晚归酒精灯:迟到早退CO:探究实验在ABC三处中的反应方程式A处B处C处澄清石灰水的作用：吸收CO2并检验CO2的生成将尾气点燃的作用：防止CO污染空气炼铁原理工业炼铁上述反应原理也用于工业炼铁:原料：主要反应:高炉铁矿石、焦炭、热空气、石灰石工业炼铁的主要设备：｛①提供热源、维持炉温；②生成还原气CO。Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2高温Fe3O4+CO＝Fe+CO2高温1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用（缓慢氧化）2.在有盐和酸性条件下会加快生锈速率3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.提问:氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？铁锈(Ｆe2Ｏ3)氧化铝(Al2O3)结构特点若不除去结果疏松多孔完全锈蚀致密结实使铝“自我保护”铁锈：主要成分是Fe2O3，是一种疏松多孔的红棕色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。防锈原理：隔绝空气和防水，使铁没有生锈的条件。防止钢铁生锈的常见做法（2）在钢铁表面覆盖保护层，例如：喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等。（3）镀上其他金属作为保护层，例如：镀锡、镀锌、镀铬等（4）其他方法，例如：防锈纸、金属表面“烤蓝”处理、改变金属成分（如不锈钢）等等。(1)保持钢铁制品表面清洁干燥一旦发现铁生锈了，该如何处理呢？物理方法：化学方法：砂纸打磨加入酸（稀盐酸、稀硫酸）现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O注意：氧化铁与酸反应生成+3价铁，单质铁与酸反应生成+2价铁1.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左酸过量时，等质量金属生成氢气的多少AlMgFeZnD金属与酸反应速率的大小：MgAlZnFe2.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：（）A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量小C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高C3.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④B