第四节氨硝酸硫酸

第四节氨硝酸硫酸(共3课时)第一课氨教学目的：1.掌握氨的性质、制备、检验、用途。2.了解铵盐的性质.教学重点:氨的性质、制备、检验、用途。今天作业：《学法大视野》P77-P78、《世纪金榜》P65-P67、巩固提升作业二十五。制作:李小明老师/2010.01[氮的固定]将游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体一、氨N2+3H22NH3催化剂高温高压[练习]1.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2→NO3-根瘤菌B㈠氨的性质实验4-8现象:_________________________________原因:_________________________________圆底烧瓶中产生喷泉,溶液变为红色挤压胶头滴管,少量水进入圆底烧瓶中,有相当部分氨气溶于水,烧瓶中压强减小,烧杯中的水在外界大气压作用下,被压入圆底烧瓶,从而形成喷泉;氨气溶于水生成了氨水,氨水电离出OH-,溶液显碱性,使酚酞变红色.[问题1]为什么能利用氨做喷泉实验?①氨气(气体)极易溶于水(或溶液);②装置干燥且密闭不漏气③装置中的氨气足够多(气体仅可能收集满).1.物理性质:氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,易液化(常作制冷剂).[问题2]下列各组气体利用氨做喷泉实验的装置,能看到喷泉的组____________________________________A.Cl2与水B.Cl2与NaOH溶液C.HCl与水D.HCl与NaOH溶液E.CO2与水F.CO2与NaOH溶液G.CO与水H.CO与NaOH溶液BCDF2.化学性质⑴.与水反应①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-简单:NH3+H2ONH4++OH-氨水显弱碱性,能使酚酞变红,使红色石蕊试纸变蓝不稳定性:NH3·H2O=NH3↑+H2O▲[问题1]氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。液氨是液态的氨，是纯净物。氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。[问题2]在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L⑵.氨与酸反应生成铵盐书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3⑶.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂3.氨的用途:①作氮肥；②作致冷剂；③制硝酸等[思考]下面是工业上制硝酸的过程，试用化学方程式表示：N2→NH3→NO→NO2→HNO3N2+3H22NH3催化剂高温高压4NH3＋5O2＝4NO+6H2O催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO⑴.铵盐不稳定:铵盐受热分解生成氨气和酸.⑵.铵盐与碱反应:生成氨气+盐+水2.化学性：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑㈡铵盐1.物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体3.氨的制备⑴氨的工业制备⑵.氨的实验室制法①反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固体＋固体→气（类似O2）②实验装置：如图所示（书p99）③实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。收集方法：向下排空气法N2+3H22NH3催化剂高温高压检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考1：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。思考2：下列实验可行吗?⑴加热氯化铵制氨气;⑵NH4HCO3与熟石灰混合加热制氨气;⑶用浓氨水和生石灰制氨气;为什么?⑷用无水CaCl2或浓硫酸干燥氨气;⑸多余的氨气直接通入水中.第四节氨硝酸硫酸第二课硫酸教学目的：1.掌握硫酸的性质、用途。教学重点:浓硫酸的性质难点:浓硫酸的强氧化性今天作业：《学法大视野》P79-P81、《世纪金榜》P68-P70、巩固提升作业二十六。㈠.硫酸的物理性质二、硫酸纯硫酸是无色、油状液体，沸点高、难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水时放了大量的热。[问题]稀释浓硫酸如何操作？将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。㈡稀硫酸的化学性质具有酸的通性实质：H2SO4=2H++SO42-（1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应生成氢气（弱氧化性）（4）与碱性氧化物生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（5）与某些盐反应生成新酸和新盐㈢.浓硫酸的特性1.吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。2.脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。向试管中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，振荡，观察实验现象。实验现象：晶体慢慢由蓝色变成白色CuSO4·5H2OCuSO4浓硫酸+5H2OC12H22O1112C浓硫酸+11H2O[实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用所示的实验装置进行实验,观察实验现象.产生的气体能使品红溶液褪色,加热后红色恢复;所得溶液加入水中显蓝色3.强氧化性⑴.与金属反应[思考1]Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O=∆①Cu与浓硫酸反应的产物是什么？说明原因。②写出反应的化学方程式③指出浓硫酸在反应中表现出的性质氧化性和酸性④分析浓硫酸与金属反应有何规律？a.不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2b、加热时，与绝大多数金属（金、铂例外）反应，生成高价金属的硫酸盐c、常温下，Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化（铝或铁的表面被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属继续与浓硫酸发生反应）。e、加热时，金属+浓硫酸=金属高价硫酸盐+SO2+H2O(2)与非金属反应,如碳、硫等[练习]写出下列金属与浓硫酸反应的化学方程式:①Mg②Zn③AgC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC——还原剂H2SO4(浓)——氧化剂已知加热时，浓硫酸可以与木炭反应，写出反应的化学方程式，分析浓硫酸的作用[思考2]：较稀、浓H2SO4的氧化性有何不同稀H2SO4浓H2SO4表现氧化性的元素还原产物氧化能力+1HH2SO2等较弱强+6S浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性灼伤皮肤正确处理规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥O2、Cl2CO2、SO2、HCl、H2等气体1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）干燥H2、SO2等气体________;（2）用铝槽车装运浓硫酸________;（3）清洗镀件表面氧化物________;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________CAADE[练习]2、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？(1)Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+2H2O+SO2↑(2)2Cu+O2＝2CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量()A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45molD实验黑面包的制取在小烧杯中放入约10g蔗糖，加几滴水调成糊状再加入10ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。活学活用蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生大量刺激性气体放出大量的热C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？产生的是什么气体呢？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？实验中滴几滴水作用是什么？思考与讨论：第四节氨硝酸硫酸第三课硝酸教学目的：1.掌握硝酸的性质、用途。教学重点:硝酸的性质难点:硝酸的强氧化性今天作业：《学法大视野》P79-P81、《世纪金榜》P68-P70、单元质量评估(四)色、气味的液体能以任意比溶解于水，沸点。工业浓硝酸为略显黄色“发烟硝酸”：。浓硝酸易。无有刺激性低挥发98%以上的浓硝酸三、硝酸69%㈠、硝酸的物理性质㈡、硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-[练习]完成下列化学方程式,并改写成离子方程式①CuO+2HNO3═②Fe(OH)3+3HNO3═③CaCO3+2HNO3═Cu(NO3)2+H2OFe(NO3)3+3H2OCa(NO3)2+H2O+CO2↑b、浓硝酸为何常呈黄色？[思考]a、硝酸保存要注意什么？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或△2.硝酸的不稳定性放在棕色试剂瓶,置于避光温度低的地方浓硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸.3.硝酸的强氧化性⑴与金属反应[讨论]硝酸中＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3【演示】铜和浓、稀硝酸的反应反应物Cu+HNO3(浓)Cu+HNO3(稀)现象化学方程式离子方程式结论反应剧烈,产生红棕色气体,溶液由无色变为绿色,铜在不断溶解。反应较浓硝酸慢，但渐快;产生无色气体。遇空气变为红棕色。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O⑴浓硝酸与稀硝酸都具有强氧化性,但浓硝酸比稀硝酸的氧化性强;⑵不活泼金属与浓硝酸反应的还原产物一般为NO2,稀硝酸的还原产物一般为NO,氧化产物为高价金属的硝酸盐.⑶绝大多数金属可与硝酸反应,金属越活泼,反应越复杂;AlFe遇冷的浓硝酸钝化,AuPt不与硝酸反应,但与王水(浓HCl、浓HNO3的混合物，体积比3：1)反应.C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O△⑵硝酸能氧化许多非金属单质（C、S等）⑶与一些还原性化合物反应与Na2SO3、H2S、HI、FeO等反应3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O2HI+2HNO3(浓)==I2↓+2NO2↑+H2OFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O㈢、硝酸的用途⑴工业上：重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；⑵实验室：重要的化学试剂一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1．酸的通性2、酸的特性①与金属反应②硝酸能氧化许多非金属单质（S、C等）③与一些还原性物质Na2SO3、H2S、HI、FeO等⑴、不稳定性⑵、强氧化性3、硝酸的用途[总结]浓硫酸和硝酸的氧化性CuC钝化浓硫酸浓硝酸稀硝酸SO2,CuSO4SO2,CO2可使Fe、Al钝化NO2,Cu(NO3)2NO2,CO2NO,Cu(NO3)2NO,CO2无可使Fe、Al钝化比一比注意：①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化性作用）。1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依