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导学案高一化学备课组第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案第一课时物质的量的单位姓名:________班级:_________授课教师:__________授课日期:___________学习目标:1、认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义3、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算重点与难点:重点:物质的量的单位——摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系难点:物质的量的单位——摩尔知识梳理:一、物质的量的单位——摩尔原子是化学变化中的最小粒子,分子与分子,原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应,而原子或分子都很小,我们直接用肉眼不可能观察到,更不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来,来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?这就需要确定一种物理量。1、物质的量(1)概念:表示含有的集合体。国际单位制的七个基本物理量之一。符号为。(2)单位:简称,符号为。强调指出:“物质的量”四个字是一个整体,不得简化或增添任何字。如,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。2、摩尔(1)概念:摩尔是_______的单位,每摩尔物质含有__________个微粒。(2)适用范围:摩尔可以计量所有________(包括________、_______、________、________、________、________、________等)(3)注意:使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要使用__________表示。如:2molH,1molH2,1.5molNaOH,1molOH-和1mole-等。(4)定量关系:物质中所含某微粒的n=该物质的n×一个分子中所含该微粒的数目。例:1molNa2SO4中含有______molNa+、______molSO42-1molNH3中含有______molN、______molH、______mole-1molS2-中含有______mole-、1molNH4+中含有______mole-3、阿伏加德罗常数(1)概念:1mol任何粒子的______叫做阿伏加德罗常数。(2)摩尔基准的规定:以______12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。(3)符号、单位:阿伏加德罗常数是一个物理量,符号_______、单位_______(4)注意事项:________是精确值,_________是近似值。4、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者之间关系n=_______可推导出N=______、NA=______例:1.5molH2O含有_______个H2O分子?含有1.806×1024个H的NH3的物质的量为______mol二、摩尔质量1、概念:_________的物质所具有的______________叫做摩尔质量2、符号,单位:符号_______单位________或_________3、M与Ar、Mr的关系:任何粒子的摩尔质量都是以________为单位,数值上等于该粒子的_______或_________例:Mg的摩尔质量是24g/mol;KCl的摩尔质量是74.5g/mol;SO2的摩尔质量是64g/mol;=_GRW6C9Z1CY3fQpi4SqnfYA7WzFyoB4iw9LpbLUpekMZ0KwUDWUKdItyvoIisxdDDToXKeOtYTviW_XLwOyvfiG9SwOtSUGetJu-JJzwwxC
本文标题:高中化学导学案
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