濉溪县2015届高三第三次月考化学试卷

1濉溪县2015届高三第三次月考化学试卷题号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag:108第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13–和Al142+。下列说法错误的是A．Al13和Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的C．Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性D．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl==Al14Cl2+H2↑2．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB．60g乙酸分子中含σ键总数为6NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．常温下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.5NA4．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方2程式为：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e–==Mn2O3+2OH–D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5．X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2−＞W2−。下列说法正确的是A．X和W组成的化合物属于分子晶体B．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定C．X的单质既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应D．向KI−淀粉溶液中通入某气体后变蓝，则该气体一定是Z的单质6．汽车尾气净化中的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＝−746.8kJ·mol-1。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA压强气体的平均相对分子质量B温度平衡常数KCNO的浓度NO的转化率D温度容器内混合气体的密度7．下列离子方程式正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I–+SO42–+4H+C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-电解H2↑+2OH-+Cl2↑D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法错误的是A．元素原子半径大小顺序为：A＜B＜C＜YB．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO3＜H2XO3C．A、B两种元素气态氢化物的沸点高低顺序为：HA＜HBD．B、C简单离子的还原性强弱顺序为：B–＜C2–9．在25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)==Na2O(s)△H1=−414kJ∙mol-1；②2Na(s)+O2(g)==Na2O2(s)△H2=−511kJ∙mol-1。下列说法正确的是A．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同D．常温下，Na2O2(s)+2Na(s)==2Na2O(s)△H=−317kJ∙mol-110．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10XAYCB3下列说法正确的是A．反应前2minZ的平均速率υ(Z)=2.0×10−3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11．如图所示，X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Cu电极定向运动12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEFGH化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的单质能从GD2溶液中置换出D单质B．G在CB2中燃烧生成两种化合物C．E元素的单质不存在同素异形体D．A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F13．某化学研究小组在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为υ(d)＞υ(b)D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a14．已知：还原性HSO3–＞I–，氧化性IO3–＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点时的还原产物可能是I2B．当n(KIO3)＝1.1mol时，溶液中n(I–)＝0.5molC．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molD．反应过程中的氧化反应所得产物均为SO42–◇◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案4第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15．（12分）K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素。⑴S位于元素周期表第周期第族；Fe的基态原子最外层有个电子。⑵用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性NOO2-Al3+KCl硫黄H2SO4HClO4⑶向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为。⑷向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。16．（8分）如下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL0.2mol∙L-1AgNO3溶液。请回答下列问题：⑴通入SO2的电极为极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为。⑵乙池溶液中NO3-移向（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是，乙池的总反应的离子方程式为。⑶当乙池中析出5.4gAg时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为mL，乙池溶液的pH为（忽略溶液体积变化不计）。17．（12分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：⑴写出合成甲醇的热化学方程式：。⑵实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol∙L-1)温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.905500℃0.600.750.780.800.800.80①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是（填字母序号）。a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂②在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为υ(H2)=。③在500℃达到平衡时，平衡常数K＝。④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molC和2.0molH2，在一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半，该条件下H2的转化率为。⑶乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为。18．（8分）W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。⑴X元素基态原子核外电子排布式为，M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。⑵下列有关物质性质的比较中，正确的是_________（填字母序号）。a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为M＞X＞Zb．气态氢化物的热稳定性：W＞Xc．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中⑶Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。⑷室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：。19．（9分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：XYMWZ原子序数原子半径N6已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。请回答下列问题：⑴滤液A中铁元素的存在形式为_______（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是。⑵在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要、。⑶利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填字母序号）。a．粗铜接电源正极，发生氧化反应b．所得粗铜只有铜能发生电极反应c．电解后电解液中Cu2+浓度减小d．若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g⑷取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为。20．（9分）环保部门的技术人员常用草酸（H2C2O4）测定酸性工业废水中MnO4-的浓度。某课题组研究发现：少量的摩尔氏盐[FeSO4∙(NH4)2SO4∙6H2O]可加快溶液紫红色的褪去。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：请回答下列问题：⑴请完成以下表格（表中不要留有空格）：实验编号实验目的温度废水样品2.0mLH2C2O4的浓度①为以下实验作参照273K4.0mL0.10mol∙L-1②298K4.0mL0.10mol∙L-1③探究浓度对反应速率的影响273K0.20mol∙L-1⑵请写出酸性KMnO4溶液与草酸反应生成CO2的离子方程式：。⑶某课题组对摩尔氏盐[FeSO4∙(NH4)2SO4∙6H2O]中起加快溶液紫