物质的量和气体摩尔体积.

高三第一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量、气体摩尔体积高考考纲要求：1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；2、理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的涵义；3、掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4、掌握有关物质的量的计算。一、深入理解重要基本概念的内涵1.物质的量和摩尔2.摩尔质量3.阿伏加德罗常数4.气体摩尔体积5.阿伏加德罗定律6.物质的量浓度×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)g气体体积(V)L粒子数(N）物质的量浓度(CB)mol/L万能公式：知识点1.物质的量１mol的规定：使用摩尔表示物质的量时，用化学式指明粒子的种类而不用中文1mol任何物质所含有微粒数：就是阿伏加德罗常数个2.阿伏加德罗常数：注意：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有下列几个方面：⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。阿伏加德罗常数专题P5（方法技巧）2、物质状态：水在标况下为液态或固态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在常温和标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。3、某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。4、一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(4个Si-O键），Si（2个Si-Si键），CH4（4个C-H键），P4（6个P-P键）。5、特别物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。6、较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+CO27、要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下。8、某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。9、“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。上属几项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。与名师对话：P5例3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M单位：g·mol-1)()()(1molggn物质的摩尔质量物质的质量物质的量Mm用质量表示物质的量的数学表达式：4气体摩尔体积规律：相同条件下，当同一物质具有相同物质的量时，若状态不同，物质所占的体积关系一般是：固体液体气体相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。二、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm单位：L·mol-1或m3·mol-1它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。标准状况是指：（0℃、1.01×105Pa）第二，22.4L/mol是一个近似值。同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。即四同：同温、同压、同体积→同分子数四、阿伏加德罗定律理解：1、该定律只适用于气体，单一或混合气体。2、在四同中，只要有三个相同，则另一个必然相同。①同温、同压：体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2②同温、同体积：压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/N2③同温、同压：密度之比:D=ρ1/ρ2=M1/M2三、阿伏加德罗定律的重要的推论与名师对话P3考点三PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT理想气体状态方程：练习：1、依照阿伏加德罗定律，下列途述中正确的是A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比CD2、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量AC五、密度与气体的相对密度（1）密度：ρ=m/V适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物若气体物质：M=Vmρ标准状况下气体M=22.4L·mol-1ρ（2）相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2相对密度是指同温同压下两种气体的密度之比，既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间(2007年高考海南化学卷，4题)下列叙述正确的是()(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B