单元测试-鲁科版-化学反应原理《第3章-物质在水溶液中的行为》测试题

1《第3章物质在水溶液中的行为》测试题一单选题1、下列叙述中能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是（）A.pH=4的盐酸和醋酸稀释成原来的10倍后，盐酸溶液的pH=5，而醋酸溶液的pH＞5B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸的pH不变D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+===H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－3、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.水电离出的［H+］=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Al3＋、HCO3-、I-、Ca2+4、在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A.10B.11C.12D.135、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）＋2OH－(aq)加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体减少的是()A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液6、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S7、下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO3－B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O8、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中［CN-］＜［Na+］，则下列关系中，正确的是（）A、［Na+］＞［CN-］＞［H+］＞［OH-］B、［HCN］+［CN-］=0.04mol·L-1C、［Na+］+［H+］=［CN-］+［OH-］D、［CN-］＞［HCN］9、在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其2［NH4+］分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A.a=b=cBa＞b＞cCa＞c＞bDc＞a＞b10、下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是（）A．NaClB．NH4FC．FeCl3D．溴水11、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，［Ag+］=［Cl-］且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。12、下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中［H＋］相同B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小14、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋15、已知某溶液中存在OH－，H＋，NH4＋和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（）①［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＞［OH－］②［Cl－］＞［H＋］＞［NH4＋］＞［OH－］③［Cl－］＝［NH4＋］且［H＋］＝［OH－］④［OH－］＞［H＋］＞［Cl－］＞［NH4＋］⑤［H＋］＞［OH－］＞［Cl－］＞［NH4＋］A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低3C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大17、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V118、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：［Cl－］＝［Na＋］＞［H＋］＞［OH－］B.0.1mol/LpH＝4的NaHB溶液中：［HB－］＞［H2B］＞［B2－］C.在NaHA溶液中一定有［Na＋］＋［H＋］＝［HA－］＋［OH－］＋［A2－］D.［NH4＋］相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：［(NH4)2SO4］＜［(NH4)2CO3］＜［NH4Cl］19、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应20、已知pH=3的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是()A.NaOHB.CaCO3C.Mg(OH)2D.NaHCO3Ⅱ卷（60分）21、（9分）普通泡沫灭火器的铁桶里装着一只小玻璃桶，玻璃桶内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是________.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁桶里的主要原因是_________________。（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为__________________。22、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H＋+HA－、HA－H＋+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显______（填酸性、中性、碱性）。原因是（用离子方程式表示）_________（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。A.［A2－］+［HA－］+［H2A］=0.1mol·L－1B.［H＋］=［OH－］+［HA－］C.［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［HA－］+2［A2－］D.［Na＋］=2［A2－］+2［HA－］（3）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_____0.11mol·L－1（填＜、＞、＝），理由是__________________________。（4）0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是23、（6分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。例如：Cu(OH)2Cu2+＋2OH－，Ksp＝［Cu2+］·［OH－］2＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。（1）某CuSO4溶液里［Cu2+］＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。4（2）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为。24、（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：（2）混合溶液中由水电离出的［H＋］（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的［H＋］。（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：［Na＋］－［A－］＝mol·L－1，［OH－］－［HA］＝mol·L－1。（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2CO3D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列：（填序号）。25、（11分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定。试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定？。（2）达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？。（4）能否改用甲基橙作指示剂？。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？。26（1）在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2（2）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈酸性。由此推知，高碘酸是__________（填“强酸”或“弱酸”）。已知0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液呈中性。由此推知，碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）是__________（填“强酸”或“弱酸”）5教参版答案1、解析：在pH相同的条件下，弱酸中存在电离平衡，加水能促进电离，使氢离子浓度减小得慢一些，故醋酸溶液的pH应小于5；利用高沸点的浓硫酸可制取低沸点的盐酸和醋酸，但无法证明盐酸和醋酸的酸性强弱；由于醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠能抑制醋酸的电离，使醋酸的pH变大，而盐酸加入氯化钠pH不变，从而可说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸；相同pH的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，与锌反应的起始速率相等，无法判断酸的强弱。答案：C2、解析：盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用，“↑”“↓”不能标；完全进行用“=”，标记“↑”“↓”。Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3++HCO3-Al(OH)3+3H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，因Al3+、HCO3-分别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(O