硝酸硫酸练习题

第四章非金属及其化合物一、选择题1．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能够与NaOH溶液反应B．CO2和SiO2都能与水反应C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是气体3．下列变化中，不涉及化学反应的是()A．氯水使品红溶液褪色B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．SO2使紫色石蕊溶液变红D．氨气使滴有酚酞的水溶液变红4．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应C．Na2SO3与浓H2SO4反应D．S在空气中燃烧5.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO46．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒7．下列表述正确的是()A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸9．下列说法正确的是()A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存10．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是()A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应11．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应12.下列各组括号内的试剂，不能用于除去物质中杂质的是（）A.CO中含有CO2杂质（NaOH溶液）CNaHCO3溶液中含有NaCO23杂质()CO2B.SiO2中含有CaCO3杂质（盐酸）DNaCO23溶液中含有NaHCO3杂质（盐酸）13．下列各组中的离子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()、A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O215．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在16.实验室用MnO2与浓HCl制氯气，有14.6克HCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收可制得漂白粉()A.14.3克B.28.6克C.25.4克D.50.6克17.将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.4克，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.75克.则原溶液中K、Cl、Br物质的量之比为()A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:2D.2:3:118．将盛12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立在水中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL19．76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（）A．2.2molB．3.2molC．4.4molD．4.8mol20．某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是（）A．+2aB．+aC．+a/3D．+a/421．已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是（）A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNOD．1molNO2和4molNO二、填空题22.SO2气体具有____________气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），___________（填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是__________________，说明SO2具有___________性。23．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是___________。常用作制冷剂的化合物是__________，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_____________________。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为______________________________。24.有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是_________，B是_________，C是_________。25.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲______________、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________。三、实验题26.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。黄绿色气体乙⑤物质F物质E（有酸性）气体丙②气体甲红褐色沉淀H物质D物质G⑥金属B③金属A（焰色为黄色）水①黄绿色气体乙水金属C④（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为：______________________________________________如何确定E中空气已被赶尽：_____________________________________（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为_______________________________________（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_______________________________________________________________；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。（4）装置D的作用是___________________________________________。27.实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式_____________________________________________。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。①____________________________________________；②_____________________________________________；③_____________________________________________。（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。A．O2B．CO2C.H228.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有__________。A．氧化性B．还原性C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是________________________，该反应的离子方程式为______________________________________________________。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入__________（填选项的字母）。A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO329．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。四、计算题30.白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL2.2mol/L的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？31．35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），试计算：⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵所用硝酸的物质的量浓度。32.1.92g铜片置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变