硝酸说课终稿

硝酸的性质阿里木江陈强葛豪杰唐红明张龙张乃裕含氮化合物Contents教学分析教学目标教学方法教学重难点板书设计教材分析教学流程课标分析教材分析教材分析本单元是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，进一步认识两种重要的元素——硫和氮。通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。学生刚刚学了《含硫化合物的性质和应用》，氧化还原反应，及氮的氧化物。学生已经积累了一定归纳总结学习含某种元素的化合物的性质和应用的能力。及关注生产生活与化学元素的紧密关系。教材地位与作用氮的内容分为三节，四课时，本节内容硝酸是氮的化合物最重要的组成部分，前面是氮的氧化物，氨和铵盐内容，为本节内容打下了良好的基础。所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。在硫酸的性质和应用这一单元中也学习过探究氧化性酸性质的方法。具有一定的方法基础。对氧化性酸的性质研究也已有基础。所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。硝酸的性质不仅是本单元的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。教材特点分析苏教版教材在编排上把氮单独成章，知识的体系比较严谨，相对于人教版，更加注重内容的与生产生活相结合，但内容较少。给教师的充足的补充和发挥空间。通过对硫酸和氮的化合物的学习，以及初中的知识储备中降低了本节内容的难度。但本节内容较多，知识点相对偏难。所以上课进度放慢。氧化还原反应配平十分重要，采取渗透教学方式，本课时不作要求知识与技能过程与方法情感态度价值观教学目标了解硝酸的物理性质。掌握硝酸的主要化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性），特别是硝酸的重要特性—--不稳性和强氧化性。了解硝酸的用途掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程通过氮气和氧气反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣。通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义思想教育。教学重难点教学重点:1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；浓、稀硝酸与铜反应；二、教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。教学难点：氮气和氧气反应的实验探究。浓、稀硝酸与铜反应的实验学情分析1、知识技能方面学生已经学了酸的通性，在初中化学中也已经对硝酸的性质，在生产生活中的应用有了一定的了解，具有一定的理论基础和知识技能。在前一节已学硫酸的相关知识，对氧化性酸并不陌生。2、学习方法方面学生通过前面几个专题内容的学习，对采用实验探究法研究学习化学已经有一定的基础，实验操作技能上已经具备一定能力，在含硫酸性质和应用这一单元中也学习过探究氧化性酸的方法，具有一定的方法基础。教法设计情境激学目标导学课堂讲授实验演示通过观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。在讲硝酸的氧化性时所涉及实验时用此法。这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。在讲硝酸的化学性质时将用此法。创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。在讲硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中，引导学生掌握硝酸的不稳定性时，将采用此法学法指导观察联想对比推理教学流程问题导入：黄金鉴别，波尔巧藏黄金奖章样品展示，学生观察总结物理性质板书物理性质讨论其化学性质学生分别实验验证验证稀硝酸的酸的通性内容酸的通性（1.使紫色的石蕊试液变红；但随后变白2.与金属反应（反应产生什么不讲）3.与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O）化学性质取在玻璃瓶中光照，必要时微热，学生观察现象，猜想生成物质不稳定性思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?总结归纳化学反应方程式追问：常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?回答浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。强氧化性根据实验现象：浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,得出浓硝酸具有酸性和强氧化性，强氧化性造成漂白作用验证强氧化性实验2：铜与浓稀硝酸反应（蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口）学生观察实验现象：两试管溶液中有气泡产生，浓硝酸试管中产生红棕色气体试管中充满红棕色气体，稀硝酸试管中为无色气体。溶液小试管中为无色气体。无色气体在上方后逐渐变为红棕色。提问除去试管壁上氢气还原的氧化铜，用浓硝酸还是稀硝酸好？根据对氮的氧化物知识，学生讨论推测生成物，尝试写出反应方程式总结归纳反应方程式。课堂练习，铁与浓稀硝酸的反应方程式与非金属的反应碳与浓硝酸的反应C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O硝酸能与许多还原性化合物反应:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。王水浓硝酸浓盐酸1：3氧化性：王水浓硝酸浓硝酸稀硝酸硝酸的工业制法工业上：O2+NH3→NO→NO2→HNO34NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△△2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO整理归纳练习设计课堂练习：书写铁与不同浓度硝酸的反应化学方程式提示：Fe（少量）＋HNO3（稀）——Fe（过量）＋HNO3（稀）——Fe＋HNO3（浓）——课后练习巩固：课本专题作业同步练习知识归纳整理板书设计硝酸的物理性质液体颜色气味状态1．纯硝酸，发烟硝酸浓硝酸2．硝酸沸点低，易，在空气中遇水蒸汽呈雾状；3．浓硝酸一般为黄色，溶有NO2（98％“发烟硝酸”，69％浓硝酸）硝酸的化学性质酸的通性特性1．不稳定性不稳定，易分解。2．强氧化性与金属的反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O与非金属（如C、S等）反应书写化学反应方程式：C＋4HNO3（浓）——CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS+HNO3（浓）——SO2↑＋4NO2↑＋2H2O与其它还原性物质的反应（如Fe2+、I-、S2-、SO32-等）三、硝酸的用途硝酸的工业制法1.名称：氨氧化法制硝酸2.制备过程氨的催化氧化一氧化氮的氧化水吸收二氧化氮