硫的转化复习课学案

1第3节硫的转化达成目标1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、硫单质1、物理性质颜色状态溶解性固体于水，微溶于酒精、易溶于CS22、化学性质要求：写出有关的化学方程式。微思考：1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？达标训练：1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A.Cu2SB.CuSC.Al2S3D.FeS2.对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、二化氧硫的性质(1)物理性质(2)化学性质①具有酸性氧化物的通性。2a.与H2O反应：_________________。b.与NaOH反应：(NaOH过量)______________________；(NaOH不足)__________________。c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。②具有氧化性。与H2S溶液反应：_____________________。③具有还原性。a.与O2反应：____________________。b.与氯水反应：_________________________。④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后退色B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色，证明了SO2的漂白性变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④(3)SO2对大气的污染与防治。①来源：②危害：③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。微思考：1、SO2能漂白酸碱指示剂吗？2、SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，SO2体现的是漂白性吗？3达标训练：3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水退色的是（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO4.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2OB.SO2+2Mg点燃2MgO+SC.SO2+NaOH＝NaHSO3D.2SO2+O22SO35.酸雨形成的主要原因是（）A.汽车排出大量尾气B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料D.可燃冰燃烧考向一SO2与CO2的性质比较和鉴别1、SO2与CO2的性质比较SO2CO2颜色气味色味色味溶解性易溶，常温常压下1：40微溶，常温常压下1：1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时，沉淀又溶解通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时，沉淀又溶解氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质而使其退色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2、SO2与CO2常用的鉴别方法SO2CO2闻气味品红溶液酸性KMnO4溶液溴水4【例2】下列可用来区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥【变式训练2】下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明【加固训练】为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中合理的是()①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④考向二浓硫酸与的性质及SO42-的检验1、硫酸的性质2、浓硫酸与金属的反应3、SO42-的检验例3、(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。5这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是____________________________________________________。(4)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_________________________________________________________________________________________________________。(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为________。(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？________(填“是”或“否”)。变式训练3、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④小结：通过本节课你有哪些收获？①③②④6当堂达标1．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是()A．湿润的石蕊试纸B．品红试液C．澄清的石灰水D．HCl溶液2．能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失3．(实验题)观察如图装置，回答下列问题：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________，证明SO2有___________________性。(4)③中实验现象是________，证明SO2有________性。(5)④中实验现象是________，证明SO2有________性。(6)⑤中反应的离子方程式为__________________________________________。课后巩固1.下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)=====△3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性7C.把足量铜粉投入到只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝等发生钝化2.下列说法正确的是()A.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4．为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．加入用硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先用盐酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．用氯化钡溶液当堂达标参考答案：1、B2、C3、答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)变红色酸性(3)退色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)酸性KMnO4溶液退色还原(6)SO2＋2OH–===SO2－3＋H2O课后练习参考答案：1、D2、A3、D4、C