碳酸盐专题复习(一)

碳酸盐专题1．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？（2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。（4）原理与用途：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”）。②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应保存。2.暑假期间，小明到农田帮忙时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失，同时产生一股刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行如下探究：[提出问题]温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？[猜想假设]碳酸氢铵易分解，产物可能是水、二氧化碳和氨气。同学们的猜想主要是根据定律而提出的。[设计实验]小明设计了右图所示的装置进行实验（图中夹持装置省略）。（1）干燥的红色石蕊试纸变色，证明实验生成了水和氨气。（2）装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳。[实验结论]上述猜想假设是（选填“正确”或“错误”）的。[反思拓展]（1）上述实验中碳酸氢铵分解所需的热能，是由生石灰和水反应产生的能转化而成。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸①②（2）小红同学提出了若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再验证B中的产物，也可以证明碳酸氢铵分解产物中有CO2生成。请你帮她设计验证B中产物的实验，并完成实验报告。实验步骤实验现象反应的化学方程式取少量反应后的溶液于试管中，滴加（3）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是。3．（32分）科学是从“好奇心”发展起来的。市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小强同学对这种“污渍爆炸盐”非常感兴趣，主要探究过程如下：[查阅资料]①“污债爆炸盐”的主要化学成分是“过碳酸钠”。②过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。③过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。活动Ⅰ：利用“污渍爆炸盐”溶于水所得溶液与有关装置、药品制取并收集氧气。[设计方案并实验]（1）写出图中带序号的仪器名称；①；②。（各1分）（2）利用“污渍爆炸盐”溶于水所得溶液中含有“过氧化氢”来制取氧气还需要的固体药品是二氧化锰，二氧化锰在反应中起作用，发生装置可采用上图中的（填序号）装置，反应的化学方程式为。（3）根据氧气的性质，可用（填序号）装置收集氧气。检验集气瓶中收集到的气体是否氧气的实验方法、实验现象及实验结论是：实验方法实验现象实验结论收集到的气体是氧气（4）对充分反应后的剩余物质需进行过滤，目的是将其中的性MnO2除去，得到溶液Y。进行过滤的操作所需的玻璃仪器有、和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是。（各1分）活动Ⅱ：检验溶液Y中是否含有碳酸钠？[设计方案]实验步骤实验现象实验结论及方程式①ABCDEF①取少量“溶液Y”于试管中；②滴加一定量的稀盐酸；③。②③溶液Y中含有碳酸钠。实验步骤②的化学方程式为：[交流讨论]同学们通过交流讨论设计以下两种方案检验溶液Y中是否含有碳酸钠。方案A：用氯化钙溶液检验溶液Y中是否含有碳酸钠；方案B：用氢氧化钙溶液检验溶液Y中是否含有碳酸钠。你选择方案（选填A或B）。请写出你所选方案的反应化学方程式：。4．（20分）小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时，发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究。【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。【实验探究】为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有，肯定猜想①是错误的。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为。（3）为了探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了下图所示的实验方案。实验方案①沉淀B的化学式为。②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是。【交流讨论】操作2滴加酚酞溶液滴加澄清石灰水至恰好完全反应操作1加水白色粉末溶液A沉淀B溶液C证明含有NaOH小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为。由此确定猜想③是正确的。【总结反思】通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：，因此，氢氧化钠应保存。5．（16分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：（1）NaOH固体久置为什么会变质？其原因是（用化学方程式表示）。（2）为检验NaOH固体是否变质，小强同学设计实验方案：取样配成溶液，往溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化。同学们经过交流讨论后，一致认为该方案不可行，理由是。（3）同学们对固体作出猜想：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。同学们设计检验NaOH固体是否变质的方法如下：①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，猜想Ⅰ错误。有气泡产生的反应化学方程式是。②若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。