浙江省台州市台州中学2014-2015学年高一化学下学期期中试卷

-1-台州中学2014学年第二学期期中试题高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．开发废旧电池综合利用技术，防止重金属盐对土壤、水资源造成污染D．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用2．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．N2的结构式：N—NB．Mg2+的结构示意图：C．-CH3（甲基）的电子式：D．CO2分子的比例模型：4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．氯化钠溶于水C．干冰的升华D．氯化钠熔化5．下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,2-二甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷6．下列化学式只表示一种物质分子组成的是A．C3H8B．C2H6OC．CD．NaCl7．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种8．下列物质属于同素异形体的是A.氕和氘B.CH3CH3和CH3CH2CH3C.和D.O2和O39．下列说法中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．水分子中氢原子之间不存在共价键C．分子晶体中一定含共价键D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键10.下列叙述中正确的是A．最外层为2个电子的原子都是金属原子B．电子能量越低，其运动区域离核越近C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8D．从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化11.常温下,分别将四块形状相同,质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是A．200mL2mol·L－1HClB．100mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HClD．50mL18.4mol·L－1H2SO412．下列说法中不正确的是-2-A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO313．下列变化完全符合右图图示的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②④⑤⑦14.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-115．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2++2e－=Cu16．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．最高价氧化物的水化物酸性：④⑤B．与水反应的剧烈程度：②⑥C．气态氢化物的稳定性：④⑦D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物17．下列鉴别方法不．可行的是A．用水鉴别乙醇和苯B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷C．用燃烧法鉴别乙醇和苯D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛18．下列说法中正确的是A．煤的干馏是化学变化B．煤的气化和液化是物理变化C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物19．下列关于有机物的叙述正确的是A．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质元素编号元素性质-3-D．羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团20．一定条件下，反应：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为A．3(NH)＝0.00811molLsB．(NO)＝0.0411molLsC．2(O)＝0.00611molLsD．2(HO)＝0.0611molLs二．选择题Ⅱ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）21．有关下列物质分子结构特征描述正确的是A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C．CHClHCl和CClHHCl属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同22.关于下列有机反应的说法中，不正确的是A．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HCl是取代反应B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br是加成反应C．++NO2OH2NO2OH浓硫酸60℃是取代反应D．2CH3CH2OH＋O2△Cu2CH3CHO＋2H2O是加成反应23．某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是A．乙烷、乙烯B．甲烷、乙烯C．甲烷、丙烯D．乙烷、丙烯24．下列有关实验及现象、原理的描述正确的是A．光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D．将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈25．在一定温度下，某固定容积的密闭容器中发生如下反应2NO22NO+O2。此反应达到平衡状态的标志是A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1B．单位时间内生成nmolO2，同时消耗2nmolNO2C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．正反应和逆反应都已停止26．过量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的A．加NaCl溶液B．加水C．升高温度（不考虑盐酸挥发）D．滴入几滴浓盐酸27．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．最高价氧化物的化学式是SeO2C．酸性：H2SeO4＞H2SO4D．气态氢化物的化学式为H2Se28．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的-4-是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2molN原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO△H＝+180kJ/mol.29．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是选项物质所用试剂方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰分液C乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液30．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生银镜反应A．只有②④B．只有②③④C．只有①②③④⑤D．全部三．填空题（共4小题，共18分）31．（1）按要求填空①KOH的电子式:②C(CH3)4的系统命名:32.已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是。（2）写出B和D反应生成E的化学方程式33．（1）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（2）已知每千克氢气在常温常压下燃烧约放出热量1.43×105kJ，每千克汽油燃烧约放出热量4.6×104kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源，氢气作为能源的优点有：。34．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E是地壳中含量最高的金属元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1molD单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质。请回答下列—CH2CH=CH2CH2OH—COOH-5-问题：（1）F在周期表中的位置是第周期第族（2）C、D、F形成的某种常见化合物的晶体类型是（填“晶体类型”名称）（3）由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物(均含四种元素)能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式四、实验题（共6分）35．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1mol·L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。(1)写出探究活动一中反应的离子方程式___________________。（2）探究活动二的实验现象为________________A．溶液分层，上层呈紫色B．溶液分层，下层呈紫色C．溶液分层，均为无色（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是五．计算题(共6分)36.（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为。（3）不同时间测得以下反应速率：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小关系正确为A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②③①-6-台州中学2014学年第二学期期中试题答案高一化学一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）12345678910CACCBADDBB11121314151617181920BDBACDDAAA二．选择题Ⅱ（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题3分，共30分）21222324252627282930ADBCCCDBDC三．填空题（共4小题，共18分）31.（1）①(1分)②2,2-二甲基丙烷(1分)32.（1）分馏(2分)催化剂(2分)（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(2分)33.（1）N2H4