福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题

第1页共7页福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题）（本卷共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）。（）1．下列晶体中，不属于原子晶体的是A、金刚石B、水晶C、晶体硅D、冰（）2．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅B、晶体硫C、食盐D、金属钾（）3．某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．3B．4C．5D．6（）4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3（）5.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图为（）6.下列判断错误的是A．沸点：NH3PH3AsH3B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.熔点：SiCNaClSiCl4（）7.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是A．原子半径：丙丁戊B.第一电离能：甲丙C．电负性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙（）8.下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高（）9.下列仪器选择正确的是A．用碱式滴定管量取17.12mLKMnO4溶液B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器（）10.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘甲乙丙丁戊第2页共7页B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭（）11.某同学在设计实验中使用了以下数据：①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g②用量筒取浓盐酸6.34毫升③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:A.①③B.①④C.②③D.②④（）12.在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:A.将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶B.用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管C.用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯D.用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶（）13.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定（）14.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能1/kJmol1I2I3I4IA93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C．电负性：ABD．B原子的电子排布式为1s22s2（）15.根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H的键长比Si-H短C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H的键能比P-H的键能小D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高（）16.下列说法正确的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族第3页共7页C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同（）17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1300.1180.1020.073主要化合价+2+3+6、－2－2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高（）18．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX（）19.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．1molN2和1molCO所含电子数均为14NAB．17gH2O2中含有的σ键数为1.5NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2NA（）20.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是A.X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故草稿厦门六中2010-2011学年高二（下）期中考学校班级座号姓名密封线（密封线内禁止答题）密封线第4页共7页——化学试卷Ⅱ卷（非选择题,60分）21.(11分)碳是组成物质种类最多的元素。（1）碳元素在元素周期表中的位置是第周期族。碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为。（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为。C60的晶体类型是，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是，石墨晶体中存在的作用力有。（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。22.（9分）硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。（1）.基态硅原子的核外电子排布式为。（2）.晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。（3）.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角（4）下表列有三种含硅物质（晶体）的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点/℃1610－69－90简要解释熔点差异的原因：①SiO2和SiCl4：__________________________________________________________；②SiCl4和SiF4：__________________________________________________________________________________________________________________________。（5）“神七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素．．．．．．．．．．．．．形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO2高，该化合物第5页共7页晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。23．（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝C．Mg原子最外层只有2个电子,而Al原子最外层有3个电子D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈(4)已知：电负性:Mg-1.2Al-1.5Cl-3.0。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。(6)Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是___________________________________________________________________________________________________24（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）X的最高价氧化物固态时俗称“”，属于晶体。该分子的空间构型是。（2）Y的价层电子（外围电子）排布式为，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（3）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键，属于（填“极性”或“非极性”分子。（4）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（5）W的基态原子核外电子排布式是。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[W(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外，还有和。25．（12分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：第6页共7页⑴Z的单质一个分子中含有____个π键；M的原子结构示意图为________________(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）(3)Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）(4)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为___________，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_______，B的结构式为______________。(5)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－