福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学2(必修)第1章参考试题(厦门十中)

第1页2011—2012学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题命题者厦门十中杨峰A卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H:1D:2T:3C:12O:16Na:23Al:27N:14Fe:56Mg:24一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的12553I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差是（）A.72B.19C.53D.1252．意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。下列说法正确的是（）A．该分子是氧元素的一种同位素B．该分子的摩尔质量为64gC．该物质与氧气互为同素异形体D．该物质是一种氧化物3．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH44．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（）A．Y=2B．若X=14，它的氢化物的化学式为H2XC．若X=18，则Z=8D．若X=17，它的氧化物化学式为W2O76．微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A．硒的氧化物以Se2O3形式存在B．硒的氢化物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO47．下列说法不正确的是（）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、S、Cl元素的原子半径依次减小C．C、N、O、F的最高正价依次升高D．Be、Mg、Ca的失电子能力依次增强8.下列微粒半径的比较正确的是（）A．S＞Cl＞KB．N＞P＞SiC．O2－＞O＞FD．F－＜Na+＜S2－9．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A．非金属性XYZY8Z+X第2页B．原子半径XYZC．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强10.X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（）A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多B．原子半径：X＞YC．1molX从酸中置换出来的氢比1molY从酸中置换出来的氢多D．X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物最稳定D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．阴离子的还原性：X＞YD．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐13．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（）A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式为XO3D．X的单质能与H2直接发生化学反应14．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素。下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A．在化合物中呈现+2价B．氢氧化物呈两性C．单质能够与水剧烈反应放出氢气D．碳酸盐难溶于水15．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶31．B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同．16.已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）A．nmxm2B．mxmn)(C．mxmn)2(D．mxmn)2(二、填空题（本题包括5个小题，共31分）17.（6分）相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为；中子数之比为；电子数之比为。18.（6分）根据下列微粒回答问题（填序号）：①11H②21H③31H④14C⑤14N⑥16O⑦35Cl2⑧37Cl2（1）以上8种微粒共有种核素，属于种元素。XYZW高温XYZ第3页（2）互为同位素的是。（3）质量数相等的是，中子数相等的是。（4）形成的水分子共有种。19．（8分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名称_______，原子结构示意图为______。（2）A、B形成的化合物的化学式为________，B在元素周期表中的位置是_______。（3）C的元素符号为_______，C的最高价氧化物的化学式是________。（4）D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。20．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是；（2）化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。21．(16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，第4页NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）②的化学方程式.实验现象(Ｅ）为．(4)此实验的结论：(5)如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱三、计算题（1题）22.（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。B卷（满分50分）第5页五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）23．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是（）A．A、E原子序数之差可能为2B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是724．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mxa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY25．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱26．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）①a-b=m+n②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YA．②③B．只有③C．①②③④D．①②③27．已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4B．b-5C．b+6D．b+8六、实验探究题（1题）（10分）28．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。第6页(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_____（填代号）；①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________；（4）写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式：_______________________。七、推断题（1题）（7分）29.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_______。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）____________。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。八、综合题（1题）（13分）30．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)画出C原子、A离子的结构示意图：________。(2)B单质在A单质中燃烧，反应现象是_______，生成物的化学式为__________。(3)A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________