福建省厦门市2013届高三下学期3月质量检查理综化学

1厦门市2013届高三质量检查化学6.关于二氧化硫的下列说法错误的是A.能发生氧化反应进而生硫酸B.是造成大气PM2.5的主要污染物C.可制取重要还原剂亚硫酸钠D.是形成酸雨的主要污染物之一7.有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是9.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质子数之和为46。下列说法正确的是A原子半径:WXB.气态氢化物的稳定性:YZC.最髙化合价:XYD.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:ZW10.含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是A.镁和铝B.铁和铜C•硫和氮气D.碳和硅11.某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是A.阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C.该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D.阳极区发生的反应是：212.水钴矿(含Cu0、C0203,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol•L-1，温度600C),下列说法正确的是A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B.用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率23.(16分)(1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是______(填选项）。①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③(3)250C时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8KJ热量，该反应的热化学方程式为__________________(4)汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生右图的转化。①在2L密闭容器中，起始投入2molY2和3.5molH2发生反应II，测得平衡时的数据如右表。若该反应ΔH0，则T1______T2(填“”、“”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)=______，平衡常数为______(保留两位有效数字）。②反应III的化学方程式为______________________________。③红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为_______324.(14分)锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜等)等物质(如右图）。(1)干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是______(填“正极”、“负极”或“电解质”）。(2)干电池的负极反应式为______。(3)回收废电池锌筒,进一步处理可得ZnSO4.7H20。其工业流程如下:已知：①物质X可以是______(填选项）。A•氯水B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.H2O2溶液EO3②在操作I前，需要调节pH的范围为______，物质Y是______③在制备ZnSO4·7H20的工艺中，操作Ⅱ为______。④某同学认为要得到ZnSO4·7H2O,要在操作Ⅱ前的滤液中加入稀H2S04。你认为有必要吗？答:______(填“必要”或“不必要”），理由是______25.(15分）某兴趣小组对乙酸进行研究，请填写下列空白。(1)乙酸的熔点16.6℃、沸点为117.9℃。乙酸应保存在______(填试剂瓶的名称）中。(2)室温较低时无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。这时为了从试剂瓶中取出乙酸，先要完成的操作是______(填选项）A.将试剂瓶直接放在酒精灯上加热B.将试剂瓶直接放在热水浴中C.用塑料袋将试剂瓶包好再放在热水浴中D.用抹布将试剂瓶包好再放在热水浴中【实验一】测定常温下某乙酸溶液中乙酸的电离度已知:电离度=(3)为准确测定某乙酸溶液试样（以下简称“试样”）的浓度，用滴定管量取25.00mL试样，4移入经试样润洗过的250mL锥形瓶中,加2滴酚酞，用O.1000mol.L－1NaOH标准溶液滴定至终点。做3次平行实验，记录数据。以上实验步骤中存在的明显错误是______(4)改正(3)的错误后，测得NaOH标准溶液的平均用量为20.00mL。使用______测定试样的pH，经过3次平行实验测得的PH都为2.98。(5)已知:10－2.98＝0.001040,则在该温度下此试样中乙酸的电离度为______。【实验二】探究温度对该试样中乙酸电离度的影响(6)为了实现该实验目的，利用实验一的结果，还需要增加实验,其方案为____________(7)采用DIS技术（如下左图）可更快更直观地得出实验结果。将20.00mLO.1000mol•L－1的乙酸溶液放在磁力搅拌器上搅拌、加热，用pH传感器和温度传感器采集数据，用朗威DIS6.8软件分析数据并以温度为横轴、pH为纵轴作图，得到如上右图像。该实验可推出的结论是__________________31.[选考_物质结构与性质](13分）I.双氰胺结构简式如右图。(1)双氰胺的晶体类型为______。(2)双氰胺所含元素中,____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。(3)双氰胺分子中σ键和键数目之比为______II•硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如右图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6=2LiBH4(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为。(5)BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为______(填序号）。A.离子键B.金属键C.氢键D.配位键E.极性键F•非极性键(6)根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_____(填元素符号)。(7)碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为______5化学答案及评分细则化学方程式评分标准：未配平或配平错扣1分，反应条件错扣1分，其它错误均不得分。其它合理答案可参照得分。6.B7.D8.C9.D10.A11.D12.B23.（16分）（1）（2分）（2）C（2分）（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1336kJ·mol–1（3分）（方程式及聚集状态都写对得2分，焓变值注明都正确再得1分，配平错扣1分，乙醇写成C2H6O不扣分）（4）①＜；（1分）0.05mol·L―1·min―1（2分）（单位错扣1分，数值错不得分）0.33（mol·L―1）―2或0.33（L2·mol―2）（2分）（单位没写不扣分，但写错扣1分，用分数表达则不得分、数值错不得分，没考虑有效数字扣1分）②2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）③6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe或6Na＋2Fe2O3＝3Na2O2＋4Fe（2分）（写反应条件不扣分，用字母表达方程式不得分）24.（14分）（1）电解质（1分）（2）Zn－2e―＝Zn2＋（2分）（“＝”写成“→”不扣分，写成Zn＝Zn2＋+2e―不扣分）（3）①D、E（2分）②3.7≤pH＜6.5（2分）（写成3.7～6.5得2分，写成3.7≤pH≤6.5或3.7＜pH＜6.5扣1分，）ZnO/Zn(OH)2/ZnCO3/Zn2(OH)2CO3（2分）（写成名称不扣分，写成Zn或锌不得分）③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（过滤、洗涤、干燥可不写，漏写时只要出现“结晶”就得1分）④不必要（1分）ZnSO4水解产生Zn(OH)2和H2SO4，H2SO4为难挥发性酸，由于H2SO4不离开溶液体系，溶液结晶时又重新转化为ZnSO4。（2分）（关键点“H2SO4为难挥发性酸”“ZnSO4溶液最后得到ZnSO4”，一点1分）625．（15分）（1）细口瓶（2分）（2）C（2分）（3）锥形瓶用试样润洗（2分）（“锥形瓶不能用试样润洗”也得2分）（4）pH计（2分）（“pH传感器”也得2分）（5）1.300%（3分）（有效数字不对不扣分，写成“0.013”“0.01300”扣1分，数字错不得分）（6）测定同一试样在不同温度下的pH（2分）（关键字“同一试样”“不同温度”“pH”，答案要配套才得分）（7）随着温度升高，乙酸的电离度增大。（2分）（写成“随着温度升高，溶液的pH降低”得1分）31．（13分）（1）分子晶体（1分）（2）氮（2分）（3）3：1（2分）（“9:3”或用分数表示均得2分，写成“3”不得分）（4）sp3（2分）（写成“sp3”不得分，写“sp3杂化”不扣分）（5）DE（2分）（对一个得1分，错选、多选不得分）（6）LiBH（不写“”不扣分）（2分）（写“H＞B＞Li”不得分）（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态（2分）（关键点“碳原子”“稳定结构”和“硼原子”“6电子或缺电子”“不稳定”或“硼原子只能通过氢桥键形成B2H6”。体现“碳原子8电子”与“硼原子6电子或缺电子”的对比得1分，体现“稳定”与“不稳定”的对比再得1分）