浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高二化学上学期期末联考试题

12015学年第一学期温州十校联合体高二期末联考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题（只有一个选项符合题意，25小题，每小题2分，共50分）1、强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是()A．分子中的C、H、O的个数比为1︰2︰1B．分子中C、H个数比为1︰2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素3、一定温度下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确．．．的是()A．CH3COOH的电离程度变大B．c(CH3COO—)增大C．CH3COOH的Ka不变D．溶液的pH增大4、下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是()A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－B．HS－＋H2OS2－＋H3O＋C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．F－＋H2O===HF＋OH－5、25℃时，水的电离被抑制，且溶液pH7的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液B．0.1mol·L-1NaCl溶液C．0.1mol·L-1氨水D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液6、下列说法正确的是（）A．使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态B．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．氢气的标准燃烧热是-285.8kJ·mol-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol-17、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+B．电池工作一段时间后，乙池的c(SO42-)减小C．电子从锌极经过导线移向铜极D．电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增加8、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下2有关解释不．合理．．的是（）A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱9、用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）A．CuSO4B．CuOC．CuSO4·5H2OD．Cu(OH)210、反应A+B→C(△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）11、在恒温恒容下，可以证明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是（）A．3v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．混合气体的密度不再改变C．容器内压强不再改变D．此反应的平衡常数不再改变12、在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3-+H2OH2CO3+OH-②HCO3-+H2OCO32-+H3O+。下列说法正确的是（）A．①是电离平衡②是水解平衡B．NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②C．加入NaOH固体，①②平衡都向左移动D．升高温度，①向右移动，②向左移动13、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2B.混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6mol/LD．N的转化率为80%14、有关下列图像的说法正确的是（）3A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0B．图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．催化剂能降低反应的活化能，改变了反应的焓变D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀15、恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确．．．的是()A．平衡向右移动B．A的体积分数比原平衡时小C．A的转化率增大D．正反应速率增大，逆反应速率减小16、在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．物质A的体积分数增大D．a+b＜m+n17、2NO＋O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是（）A.a点B.b点C.c点D.d点18、下列实验操作都能够达到预期目的的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D．在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝19、室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子（）A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+HCO3﹣SO42﹣NO3﹣20、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD21、在0.1mol·L-1Na2S溶液中，下列关系式正确的是（）A、c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）4B、c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）C、2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）D、c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）22、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据信息，下列说法不正确．．．的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质23、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A、充电过程是化学能转化为电能的过程B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—==Cd+2OH-C、放电时电池内部OH-向正极移动D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应24、已知:二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2-+H+，若0.1mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=amol·L-1，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+)是（）A．小于(0.1+a)mol·L-1B．大于(0.1+a)mol·L-1C．等于(0.1+a)mol·L-1D．等于2amol·L-125、亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是()A．使用该漂白剂的最佳pH为3B．pH=5时，溶液中C．pH=6时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小二、非选择题（4小题，共50分）26、（10分）在50mL过氧化氢溶液中加入0.1molMnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）实验时放出气体的总体积是▲。（2）放出一半气体所需的时间为▲。（3）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为▲。解释反应速率变化的原因▲。CDB·充电放电c(ClO2)c(HClO2)-1105（4）求0～2min时O2的平均反应速率▲mL·min-1。27、（14分）室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。（1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、▲。（2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是▲，溶液中c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)从大到小的顺序为▲，其中c(Na+)▲c(A-)+c(HA）（填“”“”或“=”）（3）c点所示溶液中，c(Na+)▲c(A-)（填“”“”或“=”）（4）b点所示溶液中，c(A-)▲c(HA）（填“”“”或“=”）（5）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是▲。（6）以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是▲。A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B、锥形瓶洗涤后没有干燥C、滴定时锥形瓶中有液体溅出D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视28、（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=—90.0kJ·mol-1①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=—24.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=—41.1kJ·mol-1③（1）下列说法正确的是()A．反应①的ΔS＜0、ΔH＜0，所以能在较低温度下自发进行。B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1∶1时，表示该反应已经达到平衡状态C．反应②属于加成反应（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式▲，电池总反应式▲。（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v(逆)▲B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由▲。（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=▲；水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=▲。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。.c7629．（12分）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要塑料，其单体甲基丙烯酸甲酯A（）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：（1）B分子中含氧官能团的名称是▲，由B转化为C的反应属于▲（填反应类型），B的分子式▲（2）D有两种结构，其中1H核磁共振谱图中显示有二种不同化学环境的氢，且峰面积比为6︰1的D的结构简式是▲（3）已知：请在下列方框内填入合适的有机物的结构简式：CH2=C—COOCH3CH3CH3C〓CH2CH3KMnO4(OH-)催化剂O2OH7CH3CH3CCOOHCH3CH3OH浓硫酸CH2〓CCOOCH3CH3加聚有机玻璃CH2〓CCOOH浓硫酸脱水82015学年第一学期温州十校联合体高二期末联考化学试卷答题卷（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题（只有一个选项符合题意，25小题，每小题2分，共50分）123456789101112131415161718