浙江省河庄镇中2015届高三第二次模拟考试理综化学试卷

浙江省河庄镇中2015届高三第二次模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1C—12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56Ba-233第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．（原创）化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同命题意图：化学与生产，生活，环境，科技等方面密切相关，考查考生解读相关信息的能力以及化学素养。8．（原创）化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果命题意图：考査化学实验中相关仪器使用，实验操作。旨在考查考生平时对实验原理的理解，实验操作的掌握等情况。9．（原创）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙戊丁丙。下列说法不正确的是（）A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己乙戊D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。命题意图：考査元素原子核外电子排布推断有关的物质结构、物质的性质、元素周期律。旨在考查考生理解和分析化学原理的能力。10．（原创）下列有关有机物的说法正确的是（）A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmolD．分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：命题意图：从有机物命名、有机反应、有机物的分离提纯、燃烧规律等，考査考生对有机化学基本知识的理解和掌握情况。11．（原创）FFC剑桥法以熔盐电解制备难熔金属钛，该方法简单快捷，成本低、污染小，在国内外引起了新一轮难容金属提取冶金的研究热潮，该电解法示意如图，下列有关说法不正确的是（）A．电解槽氧化铝、石墨等材料的熔点必须高于电解质熔融温度和电解反应温度B．阴极上的电极反应：TiO2+2e-===Ti+2O2-C．在外加电场的作用下，氧离子迁移至阳极与碳发生氧化反应，生成CO或CO2D．导线中转移NA个电子则电解质中定向移动的阴离子数也为NA个命题意图：考査电极反应，电子流向，电子守恒等电化学基础知识在新情境下的灵活应用，旨在考查考生运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算的能力。12．（原创）某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．控制溶液PH为0，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA－；HA-H++A2－D．已知HClO的电离平衡常数为10-7.5将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO-==HClO+HA-命题意图：考查弱电解质的电离平衡、水解平衡、水的电离平衡、电解质相互转化等电解质溶液相关知识的综合应用，也考查了考生对图像的分析解读能力。13．（原创）某工业废水排放出强酸性溶液X，可能含有NH4+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SiO32-、SO42-中的若干种，为确定该废水中含有的离子，现进行了如下的操作，其中Y为无色无味的气体。下列推断不正确的是（）A．该溶液中一定存在NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-B．可以确定原溶液中NO3-是不可能存在的C．沉淀G可能为混合物D.判断Cl-是否存在的实验方法是取B溶液，直接加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生即可证明存在Cl-命题意图：综合考查元素化合物知识，常见阴阳离子的典型反应以及有关反应现象，考查学生的综合分析推断能力。第Ⅱ卷(58分)26.（12分）（原创）已知有机物E的相对分子量小于160,其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：（1）C中所含官能团的名称；指出⑤的反应类型。（2）E的摩尔质量为；写出E的结构简式。（3）写出反应②的化学方程式。写出反应③的化学方程式。（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式（多个羟基不能连在同碳上）：、。命题意图：本题考查有机物的结构（官能团）与性质的关系，重点考查有机物结构、有机反应类型、同分异构体、以及各有机物间的转化关系、有机分子式确定计算等基础知识，考查了学生对有机化学基础知识的全面掌握情况。27.（14分）（2012浙江名校高考联盟联考改编）甲、乙、丙、丁是分别由H、C、O、Cl、Si、Na、Al、Cu、Fe等九种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。Ⅰ.含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸.强碱溶液；Ⅱ.化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g乙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X.无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。Ⅲ.丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在过量的F－离子的KI溶液中，丙与KI不发生反应。在丙溶液中滴加NaOH溶液会产生红棕色沉淀Z，当C12通入浓的氢氧化钠和Z的混合液中，能得到绿色消毒剂Na2FeO4。Ⅳ.丁是青石棉，其化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。请回答下列问题：（1）写出气体Y的电子式____________，化合物乙的化学式____________。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。（3）Na2FeO4具有很强的消毒和净水作用，改善水质的同时还能增加水中的溶解氧。相关原因用化学方程式表示___________________________________________。（4）已知：Co2+离子与NH4SCN作用生成蓝色的[Co(SCN)4]2－，用于定性鉴别Co2+离子。若要检验含Fe3+的溶液中是否存在Co2+离子，你的操作方法是__________________。（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_________________。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，则1mol青石棉能和____________molHNO3反应。命题意图：考查元素及其化合物的知识，融入化学方程式及其计算旨在考查考生知识迁移能力以及应用化学原理解决实际问题的能力。28.（16分）（浙江效实中学2014届高三5月模拟改编）煤的气化和液化利用煤产生的H2CO和CO2等通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。用二氧化碳为原料生产甲醇是工业上更具发展前景的方法。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___。该反应的△S____0(填“”或“”或“=”)，在______情况下有利于该反应自发进行。1molCO(g)+1molH2O(l)1molCO2(g)+1molH2(g)1molCH3OH(l)1molCO(g)+2molH2(g)（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__（选填编号）。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是__（选填编号）。A．3v正(H2)=v逆(CO2)B．C(H2)=C(CO2)C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。命题意图：本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到热化学方程式的书写、化学平衡状态的判定、化学平衡的移动、化学平衡常数的影响因素及其速率计算，图像等相关知识。强调化学反应基本原理的实用性以及认识、分析、解决问题的综合性。29.（16分）（衢州市高三一月质检改编）三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O制三氯化铬的流程如下：（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为___。（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______。（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．正确的操作顺序顺序为：⑥→③→_；步骤②中通如氮气的作。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为_____________________。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①该实验