福建省晋江市永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题Word版无答案

永和中学2014届高三上学期期中考试化学试题本试卷共6页，满分100分；考试时间：90分钟所需原子量：O-16S-32Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分)1、下列分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、Na3PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO22、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质3、下列关于铝的说法错误的是（）A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、食盐C.生石灰、硫酸亚铁D.食盐、硫酸亚铁5、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割7、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则X为（）A．FeB．CuC．SD．C8、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入（）A、NaOH溶液B、KSCNC、铁粉D、石蕊试液9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．2:1C．3:1D．1:310、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（）A、稀盐酸B、浓硫酸C、稀硝酸D、浓氢氧化钠溶液11、设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1molL－1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子12、下列反应有氢气放出的是（）A．Fe+H2SO4（稀）B．Fe+H2SO4（浓）C．Cu+H2SO4（浓）D.Cu+H2SO4（稀）13、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化14、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+15．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Fe2+、NO3-、Cl-、Na+C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-16、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A.1：5B.4：1C.5：1D.1：417、下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部18、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3NaOHCuCl2晋江市永和中学2013-2014学年（上）高三化学期中考答题卡一、将选择题答案填入下表中（每小题3分，共54分）：123456789101112131415161718二、填空题(共30分)19、（10分）铝是应用广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝离子，常加入过量的，反应的离子方程式：20、（10分）置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）铝热反应是一类置换反应，写出铝热反应的一种用途；（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应（填“属于”或“不属于”）复分解反应。（3）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是（写化学式）（4）NaHCO3与NaOH反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式；（5）复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO与H2SO4反应能发生的原因是。21.（10分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作流程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中主要含有，固体B是；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式三、实验题(共16分)22.（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂及实验方法如下：A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤C、通入Cl2气体D、加入足量的铁粉23.（12分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体X的化学式是；（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为（填序号）A、KMnO4B、NaOHC、氯水D、KSCN（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式；（5）试剂Y应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是实验要求选项的标号除去FeCl2溶液中的FeCl3除去FeCl3溶液中的FeCl2除去SiO2中的Al2O3除去Fe2O3中的Al2O3A、H2O2B、H2SC、O2D、铁单质（6）稀硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸溶解合金时固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。