福建省泉州市五校联考2015届高考化学最后一卷Word版含解析

-1-2015年福建省泉州市五校联考高考化学最后一卷一、选择题（本题共7小题．每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）1．（6分）（2015•泉州模拟）化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是（）A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C．若使用氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒2．（6分）（2015•泉州模拟）下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应3．（6分）（2015•泉州模拟）下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（）A．蒸发皿和烧杯均可用于加热B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C．配置1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作4．（6分）（2015•泉州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAB．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NAD．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA5．（6分）（2015•泉州模拟）已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A．①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB．①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C．②可能为2NO+O2═2NO2D．②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣6．（6分）（2015•泉州模拟）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣-2-D．电池放电后，溶液pH不断升高7．（6分）（2015•泉州模拟）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ•mol﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表：温度时间/minn/mol010204050T1n（N2）00.200.350.400.40T2n（N2）00.25…0.300.30下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小B．T1＜T2C．a＜0D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol二、非选择题（45分）8．（15分）（2015•泉州模拟）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（1）Y的原子结构示意图是．（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式．（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：N2NH3CO（NH2）2气体尿素①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是．②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ•mol﹣1（i）此反应的平衡常数表达式K=．升高温度，K值（填增大、减小或不变）．（ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ•mol﹣1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式．9．（15分）（2015•泉州模拟）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．（1）保险粉应如何保存？（填一注意事项）．（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：-3-①步骤I中SO2表现了（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸②常温下，若ZnS2O4悬浊液中C（Zn2+）=0，1mol•L﹣1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全；Ksp=1.0×10﹣17）③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：．（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：HCOONa+SO2+Na2CO3═Na2S2O4↓+H2O+（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．．10．（15分）（2015•泉州模拟）某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按如图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、（写出另外两种）（2）产生的气体是（填分子式）．【查阅资料】：FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）3．（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设l：白色沉淀是Fe（OH）2；假设2：白色沉淀是FeCO3；假设3：白色沉淀是．（4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式：．经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）2，你是否同意其观点？．（填“同意”或“不同意”）．（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立．．三、【化学-物质结构与性质】（13分）11．（13分）（2015•泉州模拟）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是．-4-（2）某正二价阳离子核外电子排布式为3d54s0，该金属的元素符号为．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJ•mol﹣1I1717759I215091561I332482957根据表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是．（4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为．②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是．（5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH﹣114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3﹣138.5℃﹣24.9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是．（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式（标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键．四、【=1.0×10﹣17）③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）①SO2中的硫+4价，而Na2S2O4中的硫+3价，所以硫的化合价降低，所以二氧化硫表现为氧化性；实验室用浓度较大的硫酸和亚硫酸盐反应，生成二氧化硫，盐酸易挥发，而稀硫酸溶液中水太多，大多数SO2生成了亚硫酸，不生成SO2气体，因为SO2易溶于水，1个体积的水溶解40个体积的SO2，硝酸有强氧化性；-5-②Ksp=c（Zn2+）•c2（OH﹣）来计算氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积常数计算pH；③因为Na2S2O4易溶于水，但不溶于乙醇，所以可以用乙醇来洗涤沉淀；（3）根据反应硫的化合价+4价，而Na2S2O4中的硫+3价，化合价降价，根据电子得失守恒，HCOONa中的碳的化合价必然升高，由+2价变成+4价，然后由质量守恒定进行分析；（4）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，也可以将②的产物溶于水，有刺激性气味的气体二氧化硫产生．解答：解：（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存，故答案为：密封、阴凉处保存；（2）①SO2中的硫+4价，而Na2S2O4中的硫+3价，所以硫的化合价降低，所以二氧化硫表现为氧化性，实验室用浓度较大的硫酸和亚硫酸盐反应，生成二氧化硫，盐酸易挥发，而稀硫酸溶液中水太多，大多数SO2生成了亚硫酸，不生成SO2气体，因为SO2易溶于水，1个体积的水溶解40个体积的SO2，硝酸有强氧化性，氧化二氧化硫，所以选择质量分数为70%的H2SO4，故答案为：氧化性；B；②c（OH﹣）≥==10﹣6mol∥L，所以pH≥8，故答案为：8；③因为Na2S2O4易溶于水，但不溶于乙醇，所以可以用乙醇来洗涤沉淀，具体操作为：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次，故答案为：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次；（3）根据反应硫的化合价+4价，而Na2S2O4中的硫+3价，化合价降价，根据电子得失守恒，HCOONa中的碳的化合价必然升高，由+2价变成+4价，所以缺项有+4价的碳，所以HCOONa和2Na2S2O4的系数相等，然后根据质量守恒分析得到：2HCOONa+4SO2+Na2CO3═2Na2S2O4+H2O+3CO2，故答案为：2、4、1、2、1、3CO2；（4）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，