福建省漳州八校2015届高三年联考化学试卷

—2015学年（上）漳州八校高三年联考化学试题（考试时间：90分钟总分:100分）命题人：杨彩华（龙海五中）审核人：陈福盛（龙海五中）参考的相对原子质量：C12H1O16Na23Fe56一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）1．生活处处有化学。下列说法正确的是()A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．H2O2分子结构式：H—O—O—HB．C2H4分子比例模型：C．硫离子的结构示意图：D．质子数35、中子数45的溴原子：3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原．氯化亚铁已氧化变质C将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl25．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出286+16．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极，Cu2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7.a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系：则a、d可能是()①C、O2②Cl2、Fe③Fe、HNO3④NaOH、CO2A.①②③B.①②③④C.②③④D.①③④8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10.下列试剂的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在水中B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中11.下列图示的实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S﹥C﹥SiB．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO212.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(X)=c(Na+)13.下列反应的离子方程式正确的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液:Fe3++3SCN−Fe(SCN)3↓B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=2H2O+BaSO4↓D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−14．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2二．填空题：(共58分)15．（11分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可上下移动的铜丝橡皮网在线组卷系统可用于储运浓硫酸，原因是。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式：（3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为。③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH-)≈K的是（填字母）。16.（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水（3）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）（4）固体E的化学式为，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的离子方程式：。（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）17.（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是橡皮网在线组卷系统(2)CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_____________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。如右图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________(用含nA或nB的分式表示)。(3)某温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________；该温度下，往0.0001mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水（该温度下电离度α(NH3·H2O)＝1.0%），试计算判断混合液中_____(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO2－3发生水解所致(包括操作、现象和结论)_____________________________18.（12分）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=mol·L—1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，橡皮网在线组卷系统则磷酸铁中混有的杂质可能为。选考部分：19.20只需选作一题19．[化学一物质结构与性质]（13分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：（1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式。（2）BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是原子。（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P键。（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：PB(填“”、“”)（5）BBr3分子中，键角为，为（填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。20．【有机基础化学】（13分）已知：RCH2COOHRCHClCOOHRONaROR′(R—，R′—代表烃基)为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：（1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有____（填序号）。a．苯b．Br2/CC14c．银氨溶液d．KMnO4/H+溶液（2）乙中的官能团名称是，由反应III的反应类型为。（3）反应II中乙的结构简式为（4）反应I中试剂X可选用的试剂是（任写一种名称）。（5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式。（6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：a．能与FeCl3溶液发生显色反应，b．有2种一硝基取代物写出任意1种Y的结构简式：B原子P原子橡皮网在线组卷系统学校姓名班级考号____________________装订线2014—2015学年（上）漳州八校高