福建省福州市2010～2011学年上学期高一化学期考模拟试卷

福建省福州市2010～2011学年上学期高一化学期考模拟试卷（满分：100分完卷时间：90分钟）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.21世纪将是人类开发海洋的世纪。海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机，海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料。海水中含量最多的金属离子是（）A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④3.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（）A.SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl44.下列说法正确的是（）A.含氧元素的化合物一定是氧化物B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D.只含有一种元素的物质不可能是混合物5.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶16.已知RO32－的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgRO32－含有电子的物质的量为()A.m(A+26－x)/(A+48)B.m(A－x－48)/(A+48)C.(A－x+50)/AmD.m(A－x+2)/A7.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+9.下列反应的离子方程式正确的是()A.铝片投入烧碱溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.过氧化钠投入水中2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑10.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.在16g氧气中含有NA个分子B.标准状况下，22.4L空气含有NA个分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—112.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应13.下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A．B．C．D．14.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g15.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．从组成看，其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)216.有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此3种硫酸的物质的量浓度比为（）A.1：1：1B.6：2：3C.4：3：18D.2：1：3二、填空题（20分）17.（8分）请按要求回答下列问题:（1）.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，气球体积由大到小的排列顺序是。（2）写出符合要求的置换反应化学方程式非金属置换出金属单质；金属单质置换出非金属固态单质；非金属固态单质置换出非金属固态单质。18.（6分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。19．（6分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀。四氧化三铁遇酸可能发生反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O请填写下列空白：（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式；（2）写出G→J的离子方程式；（3）写出D→F的离子方程式。三、实验综合题（20分）20.（8分）（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）________________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______________________（用字母代号填）。A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO21.（12分）有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解．．．．，得到蓝色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：（1）原白色粉末一定含有，一定不含，可能含有。（填化学式）（2）写出过程②中涉及到的离子方程式．．．．．：。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作．．．．及实验现象和结论．．．．．．．．是。四、计算综合题（12分）22．（6分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，密度比为.23.（6分）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为；取此盐酸250mL与小苏打反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积（标准状况）。参考答案与评分标准一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)题序12345678答案ADBBBADC二、填空题（20分）17.答案：（1）.CH4、O2、CO2、SO2（2分）（2）如H2+CuO△Cu+H2O（2分）2Mg+CO2点燃2MgO+C（2分）2C+SiO2△Si+2CO↑（2分）18.（6分）【答案】1（2分），+3（2分），+2（2分）19．（6分）（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2分）（2）写出G→J的离子方程式Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O；（2分）（3）写出D→F的离子方程式Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）三、实验综合题（20分）20.（8分）答案：（1）潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色（2分）（2）氢氧化钠（NaOH）（1分）2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O（2分）Ca（ClO）2（1分）C（2分）21.（12分）答案（1）CuCl2和Al2(SO4)3（2分），Na2O（1分），KNO3（1分）；（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2分）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）题序910111213141516答案DBBDCBAC（3）用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3,否则不含。（2分）四、计算综合题（12分）22.（6分）答案：3:2,3:2，2:323.（6分）答案：2.0mol/L（未带单位不得分）（2分）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O产生二氧化碳0.25L×2.0mol/L×1×22.4L/mol=11.2L（4分）