福建省福州文博中学2013届高三上学期期中考试化学试题

大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（）A．NaOHB．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO33．常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液4．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（）A．定性检验SO24，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质5．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②③④D．①②③④⑤6．下列判断错误．．的是（）A．还原性：HClHBrHIB．熔点：SiO2NaClNaC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)37．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误．．的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（）A．N2、H2B．H2、O2C．O2、NO2D．NO2、NO9．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水10．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．往FeSO4溶液中通入NO2气体B．往酚酞溶液中通入CO2气体C．往MgCl2溶液中通入NH3D．往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液11．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑12．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G—N2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（）A．NH3B．COC．CH3CH2OHD．H2O213．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O214．NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（）A．37g该氯气样品含NA个氯气分子B．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子C．11.2L该氯气样品质量是37gD．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－D．向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O17．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个B．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAC．500mL0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NAD．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA19．如图2所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（）XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/LH2SO4溶液DHCl6mol/LNa2SO4溶液图220．XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确．．．的是（）A．微粒通过离子键结合在一起B．Y原子序数比X的更大C．Y离子半径比X离子的大D．元素Y的氧化性比X强21．下列实验不能达到预期目的的是（）大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱22．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等第II卷二、非选择题部分（共56分）23．（14分）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式。（3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是，继续通入过量的SO2气体，现象是。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是，写出反应的离子方程式③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是。24．（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。（1）X的最高价氧化物的结构式为。②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。（3）写出生成白色沉淀的化学方程式④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为。⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）25．（10分）V、W、X、Y、Z是五种常见．．元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示：大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的PH试纸变蓝，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W的原子结构示意图为；(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；(4)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为。同温同压下，将aLM气体和bLN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab(填“或“”或“=”)。26．（12分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；(3)过程③中，需加入的物质是；(4)过程④中，溶液Y要得到绿矾晶体采用的方法是(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号)；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是。27．（10分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：大家网，全球第一学习门户！无限精彩在大家...（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：.（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=＋（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯④缓缓鼓入一定量的N2⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是。Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E若试样为mg，测得C增重n