海水中的化学单元测试题

初四化学第四单元海水中的化学测试题一、选择题1、由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏淡化B．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化C．使海水结冰获取淡水D．将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子2、下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水C．海水淡化就是指把海水中的NaCl除掉D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法3、将氯化钠的饱和溶液，在不改变温度的条件下蒸发水分，下列说法正确的是（）A.溶质的溶解度减小B.溶液变为不饱和溶液C.溶液的溶质质量分数增大D.原溶液中溶质和溶剂按一定比例减少4、下列过程没有发生化学变化的是（）①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁A．只有③B．只有②C．只有②④D．只有①③5、对下列实验方法的理解，不正确的是（）A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出6、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据相对原子质量表，判断原子的内部结构7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法8、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（）A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质9、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀二、填空与简答10、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，他所利用的分离方法是。A．溶解法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法采用此法将食盐从海水中进行分离的理论依据是_________________________分离过程中发生了变化，整个过程中食盐的溶质质量分数。11、现有四个常见化学术语：①乳化、②蒸馏、③催化、④氧化，将上述各化学术语填写在与下卜列做法有联系的空格中(只需填序号)：(1)用蒸馏法淡化海水：_______；(2)用洗洁精清洗餐具上的油污：_______；(3)将铝粉涂在铁制暖气片上防锈：_______；(4)在双氧水中加入二氧化锰：_______。12、探秘海滩上的物质在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的．原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：（1）从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）_______，贝壳的主要成分是_________；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的化学式__________（Ⅰ）由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成；（Ⅱ）根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是MgSO4，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为________________④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是_______________________________________________________⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是___________（符号)造成的．（2）用化学的方法改造物质海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：①步骤一中发生反应的化学方程式为_____________________________________________②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是__________．③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是_________13、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：(1)该厂最终产品有_____(填物质名称)；(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____(填字母序号)；A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是_____；(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。14、海水中的化学海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等。(1)以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等。①物质的分类：请根据你学过的化学知识，从物质组成的角度将海水、氢气、氯化钠、液氯、烧碱、钠、镁、食用加碘盐、食醋、酒精、碳酸氢钠、硝铵进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明)②物质的构成：在氯化铵、氢氧化钠、氯气、硅、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是__________;由原子构成的是________;由离子构成的是_____________。(2)自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素位于元素周期表________(填“左侧”、“右侧”或“中部”)。(3)锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图如图请回答有关问题：锶原子核外的电子层数为______，原子核内质子数为_______;在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，其化学性质与相似（请举一例）。(4)物质的净化：海水也是未来人类生活用水的重要来源，小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化，请你参入他们的实验并回答有关问题。①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤,加入明矾的目的是_______________，过滤需要的主要仪器_________________________________②下列对过滤过程及结果描述正确的是()A.此过程发生的物理变化B.过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离C.过滤之后得到的“水”仍是咸的D.过滤之后得到的“水”可以饮用①证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是_______________________________②小明想把海水制成蒸馏水,他应该进行的操作是_________________，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是____________________________________。(5)海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶水。若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：①配制步骤依次为___________________________________②所需要用到的主要仪器是_________________________________15、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：________________________________________________________。(2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是。(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：在上述转化过程中发生中和反应的是(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是。(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为；②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是。三、实验与探究16、二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：问题一：海水制镁过程中如何富集镁离子？甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：甲：直接向海水中加入石灰乳。乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。通过分析比较，你认为的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。问题二：粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽；再加过量的溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。问题三：海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究。[提出猜想]甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。他们做出上述三种猜想的依据是。[实验记录与分析]步骤实验操作实验现象结论1取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入丙的猜想不成立2取步骤1反应后的溶液于试管中只有甲的猜想成立四、计算题17、在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）。（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是。（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）Na:23Ca:40O:16C:12H:1