科学中考第三篇物质科学21构成物质的微粒

1第二章物质的结构第1节构成物质的微粒考点梳理1．物质的构成物质都是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质。如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、C2H5OH等。原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。2．粒子的特征(1)质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10—26千克的数量级，原子的半径一般在10—10米的数量级。(2)分子、原子都在不断地运动。(3)分子间有间隔。(4)离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称离子。3．物质与微观粒子模型符号是说明问题的一种简明易懂的形式。从某种意义上讲，符号也是一种模型。4．原子结构质子(每个质子带一个单位正电荷）(+)l原子核由夸克构成原子中子(不显电性)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(一)在原子结构中，要搞清楚以下几个问题：(1)质子数(核电荷数)=核外电子数，因而原子不显电性。(2)近似相对原子质量=质子数+中子数。原子的质量主要集中于原子核上(电子质量相对很小)。(3)原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。(4)原子核内质子数决定了元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。5．原子结构模型的发展过程道尔顿提出原子学说→汤姆生模型→卢瑟福模型→波尔分层模型→电子云模型(1)道尔顿原子学说的主要观点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量都相同；③原子是微观上的实心球体。(用现代的观点看都不正确。)(2)汤姆生首先发现了电子，从而发现了原子还能再分而建立了汤姆生模型。(3)卢瑟福发现了原子核，建立了卢瑟福模型。(4)从科学家对原子模型的建立过程中，体验“提出假设→建立模型→实验→修正模型”的科学方法。2高频考点及真题演练高频考点一物质的构成考题一(2011·杭州)下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是真题演练1下列现象的微观解释中，不正确的是()A．氢气和液氢都可作燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中的被埋人员一一分子在不断运动C．用水银温度计测量体温一一温度升高，原子间的间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起一一温度升高，分子变大高频考点二原子原子的结构考题二如图是某化学反直的微观示意罔，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是()A．分子由原子构成B．该反应属于置换反应C．原子在化学反应中不可再分D．化学反应前后原子的种类和数目不变真题演练2钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。已知某种钛原子核内有22个质子，其相对原子质量约为48。下列有关该原子的叙述正确的是()A．核内有22个中子B．质量为48gC．核外有22个电子D．核电荷数为26中考命题方向及模拟本节知识点不多，内容抽象，但难度不大，在中考命题中一般以选择题呈现，也有部分以填空、简答题形式呈现。正确理解判断分子、原子、离子的概念．并能用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，特别是有关“分子在不停地运动，分子之间有间隙”解释现象出现的几率较高。原子结构的考查往往与最新科技发现等结合，考查核外电子数，质子数或中子数的多少计算。预计对本节知识的考查将更加注意与生产、生活实际的结合，考查形式不变。模拟预测题1下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中质子数一定等于中子数C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成的D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的模拟预测题2请用分子、原子的知识，分析并回答下列问题：(1)体温计中的金属汞，由许许多多的汞_________构成。(2)干冰升华，体积变大，主要是由于二氧化碳分子间_________变大造成的。选项实验现象分子的性质A一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的B同体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能分子能保持物质的化学性质C快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化分子之间有间隙D温度越高水蒸发越快温度越高分子运动速度越快3同步训练构成物质的微粒1．用表示氢原子表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是()2．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测出的核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为1523．下列关于分子、原子和离子的说法中，正确的是()A．分子、原子、离子都是不显电性的微粒B．分子一定比原子大C．分子是保持物质性质的一种微粒D．原子是化学变化中最小的粒子4．随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4)，则该分子中不含有的原子是()A．氯原子B．碳原子C．氧原子D．氢原子5．下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是()A．甲、乙两种物质中的碳原子大小相同B．甲、乙两种物质都是碳单质C．甲、乙两种物质中原子的空间排列方式不同D．将甲、乙两种物质混合后得到的是纯净物6．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应的示意图如图所示。下列说法正确的是()A．在氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B．在氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C．氧化汞、汞、氧气都是化合物D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成的7．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可燃物是丁烷(C4H10)。它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。下面关于丁烷的叙述：①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷是由丁烷分子构成的；③丁烷分子是由碳、氢两种元素组成的；④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成的；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的。其中正确的是()A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤8．电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是()A．两种不同元素的原子B．两种不同元素的离子C．两种不同的分子D．同种元素的原子和离子49．现有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，其中属于同种元素的粒子是()A．甲和乙B．丁和丙C．乙和丙D．甲和丙10．科学研究发现，氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，然后升高温度(不超过300℃，压强不变)。若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是()11．如图甲是卢瑟福用α粒子轰击金原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个()A．建立模型的过程B．得出结论的过程C．提出问题的过程D．验证证据的过程12．碳家庭中C60的分子结构形似足球(如图所示)。关于C60的说法中错误的是()A．它是一种单质B．每个C60分子由60个碳原子构成C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO213．从下列图片中不能获取的信息是()A．分子之间有间隔B．硅原子由原子核和电子构成C．受热水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子14．水电解的微观过程可用下列图示表示，其微粒运动变化的先后顺序是_________(选填序号)。粒子质子数中子数核外电子数甲666乙676丙121210丁111210515．“见著知微”是化学学科的特点。下图是一氧化碳燃烧的微观示意图。请回答：(1)当煤气泄漏时会嗅到特殊臭味，这是因为分子在________________。(2)请另写一个与图中基本反应类型相同的化学方程式：________________________________。(3)将一氧化碳完全燃烧的产物通人紫色石蕊溶液中，观察到溶液颜色变为______色。(4)分析上述微观示意图，你能得到的一条结论是____________________________。16．某化学兴趣小组为探究分子的运动，设计了下列实验方案，并记录了实验现象(见下表)。请你帮助该小组完成其他实验内容(填写在下列表格中)。实验编号实验步骤装置图实验现象结论(1)在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液无蒸馏水不能使酚酞变色(2)向实验(1)的烧杯中再滴加浓氨水(3)氨分子是运动的6第二章物质的结构第1节构成物质的微粒真题演练1答案：D解析：A中氢气和液氢都是由氢分子构成的，而同种分子的化学性质相同，A正确；警犬根据人与其他物质的不同气息判断是否有幸存者，说明分子在不断运动；C中温度升高，汞原子间的间隔变大；D中，水烧开后温度升高，分子间的间隔变大，分子本身大小不变。真题演练2答案：C解析：本题考查原子结构中的各种微粒的数量关系。在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可判断出，该原子的核电荷数与核外电子数都为22，核内有26(48-22=26)个中子；其相对原子质量为48，原子的质量更小。模拟预测题1答案：A解析：原子中电子的质量很小，原子核的质量几乎与原子质量相当；原子中质子数与中子数无必然联系；有一个叫做氕的氢原子没有中子；原子中质子与电子所带电量相同，电性相反，故原子不显电性。模拟预测题2答案：(1)原子(2)间隙解析：从物质的构成微粒有分子、原子、离子知金属汞只能由汞原子构成；干冰升华，由固态变成气态，体积变大，主要是由于二氧化碳分子间隙变大。同步训练1．答案：D解析：解题的关键是理解模型，表示两个水分子及每个水分子的构成，只有D图能表示两个水分子。2．答案：A解析：根据原子中各种量之间的关系：质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量一质子数+中子数，可得该元素原子的质子数、核外电子数都为63，中子数=l52—63=89。152是铕元素的相对原子质量，是一个比值；铕元素的原子的质量很小，在10-26千克数量级。3．答案：D解析：本题考查分子、原子、离子三者之间的区别和联系。它们都是构成物质的微粒，分子、原子不显电性，而离子是带电的。分子与构成这种分子的原子相比原子更小，但并不是说原子一定比分子小。分子是保持物质的化学性质而不是物理性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分而原子不可分，离开前提“化学变化”原子也可以再分。4．答案：A解析：根据原子守恒，C5H10O4分子中不含氯原子。5．答案：D解析：由于物理性质不同，甲、乙两种物质是两种不同的物质，因此两者混合后得到的是混合物。6．答案：A解析：根据所学知识，结合反应示意图所示的氧化汞分解过程可看出：反应前的物质是由氧元素和汞元素组成的化合物——氧化汞，反应后的物质是由汞原子直接构成的金属单质汞和由氧分子构成的氧气单质。反应前后各有两个氧原子和两个汞原子，原子的个数没有发生改变。7．答案：B解析：丁烷不是由碳原子和氢原子直接构成的，而是由丁烷分子构成的，且一个丁烷分子是由4个碳原子和l0个氢原子构成的，其中叙述④的错误在于4个碳原子和10个氢原子是对一个丁烷分子的描述，不能对丁烷进行描述，微观粒子的种类和个数要前后对应。叙述③的错误是将“丁烷分子”这一微观概念用宏观概念“元素”来描述。故①②⑤正确。8．答案：B解析：本题考查微观粒子的构成，题目难度大，易错解。两种不同元素的原子，其电子数、质子数都不相7同，A错误；两种不同的分子，其电子数相同，则质子数也相同，因为分子呈电中性，C错误；同种元素的原子和离子，质子数肯定相同，D