空气物质构成知识点总结

第1页共4页第二章空气物质的构成知识总结1.第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的组成（体积分数）：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%记住：氮气：N2氧气：O2二氧化碳：CO2水：H2O氦气：He氖气：Ne氩气：Ar氨气：NH3氯化氢气体HCl（氨水是氨气的水溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液）3、空气中各成分的性质和用途成分性质主要用途氮气化学性质稳定；沸点低防腐、保鲜；冷冻剂；麻醉剂氧气化学性质活泼，氧化性强支持燃烧；供给呼吸二氧化碳化学性质不活泼，不助燃，不燃烧灭火；制冷剂；人工降雨；光合作用稀有气体化学性质很稳定；通电会发光保护气，霓虹灯4.空气中氧气含量的测定其测量原理是利用4P+5O2点燃2P2O5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量a可燃物：红磷可燃物要求：1.只与氧气反应且产物是固体2.、过量b现象：有大量白烟产生，放热，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的1/5c结论：氧气体积约占空气体积的1/5；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水请注意以下问题：○1其反应物必须是易燃物且固体，且反应没有气体生成。○2反应物必须足量，且容器的气密性良好。○3实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。d、实验装置：（常见的有四套）装置1装置2装置3装置e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差5.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等（1）空气污染的危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物古迹，产生温室效应，导致生态平衡失调等；（2）空气污染的防治与保护：加强大气质量监测，工厂的废气经处理达标后再排放，实行煤炭综合利用，减少直接以煤为燃料，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4放出热量等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）第2页共4页6．纯净物和混合物物纯净物：只含有一种物质质混合物：两种或多种物质混合而成的。（混合物中的各种成分保持原来的性质）从微观的角度说：纯净物是由一种分子构成；混合物是由多种分子构成；单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物：只由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；探究：由同种元素组成的物质：一定不是化合物；可能是单质，可能是混合物；考点1原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3.相对原子质量的单位：是1，省略不写⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：①表示氢元素H2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素②表示一个氢原子注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。（3）稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示，因此这些元素，还多了一个表示意义：表示一种物质。如Fe:表示铁元素，表示铁这种物质，表示一个铁原子。第3页共4页8O氧16．00（4）必须掌握的元素符号：氢H氦He锂Li铍Be錋B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag碘I钡Ba铂Pt金Au汞Hg考点5物质组成、构成及其描述1.分子，原子，离子都可以构成物质；2.分子，原子，离子的特征：不断运动，有间隔，质量和体积都很小3.分子是保持物质化学性质的最小微粒：如保持水化学性质的最小微粒是水分子4.原子是化学变化中的最小微粒物质组成，构成的描述1质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数————————元素符号（核电荷数）————元素名称————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系第4页共4页元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数考点8离子⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2-等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子：NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子PO43-磷酸根NH4+铵根离子