第10讲重要金属元素新题赏析课后练习

第10讲重要金属元素新题赏析主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4题二：下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液题三：铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。Al①Fe3O4高温Al2O3②NaOHNaAlO2③H2SO4Al2(SO4)3④足量CO2Al(OH)3⑤△⑥FeAl⑦Al①Fe3O4高温Al2O3②NaOHNaAlO2③H2SO4Al2(SO4)3④足量CO2Al(OH)3⑤△⑥FeAl⑦下列说法错误的是()A.反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨B.利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等C.常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D.工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点题四：部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V＝896mL题五：下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”题六：向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－，2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I2。则下列有关说法中，不正确．．．的是()A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+＋2I-＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)＝2∶1∶3题七：已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3+===2Fe2+题八：某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室方案Ⅱ更便于实施题九：下列说法中正确的是()A．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物B．隔绝空气，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成C．金属钠投入到FeCl3溶液，有黑色铁粉生成D．NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红色沉淀生成题十：Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al题十一：美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性题十二：A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和反应物已略去)。(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为_______________________________________________。(4)反应⑦的化学方程式为_____________________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：___________________________________________________________________。第10讲重要金属元素新题赏析题一：A解析：金属与HNO3、浓H2SO4反应不生成氢气，排除B、D；铝既能和酸反应又能和碱反应，而镁只能和酸反应放氢气，所以选A。题二：AC解析：镁为金属与H+反应而产生氢气：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以镁可以与非氧化性酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气。题三：C解析：铝与强酸强碱反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的氢气也相等，B正确；制备氢氧化铝最好用弱碱氨水而不是NaOH溶液，因为氢氧化铝溶于过量的NaOH溶液，C错误。题四：B解析：A错误，因硫酸足量，3.2g滤渣是铜，铜与Fe3+不共存；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，C错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。题五：C解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2+，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。题六：B解析：还原性：I-Fe2+Br-，在AB段发生反应2I-＋Cl2===I2＋2Cl-，所以n(I-)＝2mol；在BD段，发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，故原溶液中n(Fe2+)＝4mol，所以A正确；从D开始发生反应2Br-＋Cl2===Br2＋2Cl-，所以原溶液中n(Br-)＝6mol，所以B错误，D正确；根据发生反应的先后顺序判断，C也正确。题七：A解析：氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+,B错误；实验②中Fe2+被硝酸氧化显示还原性，C错误；实验③中反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，D错误。题八：B解析：因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A正确；铜也可以与氧化性的硝酸反应，B错误；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。题九：D解析：因银离子氧化性强于铜离子，所得的固体一定含Ag，A错误；B错误，Na2O2具有强氧化性，所以一定不会生成白色Fe(OH)2沉淀；C错误，Na先与水反应；D正确，HCO3-与Fe3+互相促进水解得到气体和沉淀。题十：C解析：A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物，C正确；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。题十一：C解析：铝元素在化合物中只有+3价，故氢铝化合物中氢显－1价，－1价的H具有较强的还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。题十二：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)③⑥(3)Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3(4)3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H20.8(5)Fe3+＋3HCO3-===Fe(OH)3↓＋3CO2↑2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+解析：B为常见液态单质，推出B为溴，A为固体可以与溴反应，结合金属及后面的红色物质，推A为铁，根据E为黑色固体，推E为四氧化三铁，C为氧气；X为无氧强酸，H为液态则为H2O，顺次推出反应⑦为3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2；根据反应⑥，推知F中含有SCN-。