第1章学生自测题MicrosoftWord文档

1《无机化学》自测题第一章物质的状态1.是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)1.01溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。（）1.02温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。（）1.03范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。（）1.04水的三相点就是水的冰点。（）1.05通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。（）1.06临界温度越高的物质，越容易液化。（）1.07高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。（）1.08混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。（）1.09单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。（）1.10使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。（）1.11液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。（）1.12液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。（）1.13若液体的蒸气压为p，实验证明lgp与绝对温度T成直线关系。（）1.14维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。蒸发热与液体的本质有关，还与蒸发时所处的温度有关。（）1.15气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增大气体可以压缩。（）1.16四组分混合气体和三组分混合气体分别放入等体积的容器中，则前者的总压力必定大于后者。（）1.171mol液态水变成水蒸气所吸收的热量称为水的蒸发热。（）1.18分压定律适合于任意压力的气体体系。（）1.19混合气体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等。（）1.20同温、同压下，相对分子质量越大的气体，密度也大。（）2.选择题（请选择正确答案的题号填入）2.01现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d,在温度T下体积为V，下述关系正确的是（）A、PV＝（M/d）RTB、PVd＝RTC、PV＝（d/n）RTD、PM/d＝RT2.02下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（）2A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压2.03使气体液化的条件是（）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力2.0440℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4kPa）（）A、0.072molB、0.078molC、0.56molD、0.60mol2.05在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则其分子量为（）A、4B、16C、64D、2562.06氢气与氧气的扩散速率之比为（）A、16∶1B、8∶1C、4∶1D、1∶42.070℃的定义是（）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度2.08在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，下列说法正确的是（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同2.09水的三相点是（）A、水的冰点B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水和冰的平衡温度D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度2.10抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于（）A、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高D、压力降低使水的沸点降低2.11在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0L，该气体物质的量（mol）是（10℃时pH2O＝1.227kPa）（）A、5.1×10－2B、8.7×10－4C、4.3×10－2D、5.3×10－42.12常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是（）A、COB、CO2C、N2D、NH32.13气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而*（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定2.14可用于物质提纯的相变是（）A、凝固B、升华C、沸腾D、三种相变都可以2.15在1000℃和98.7kPa下，硫蒸气的密度为0.597g•dm3，此时硫的分子式应为（原子量：S32）（）A、S8B、S4C、S2D、S2.16范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成的**（）A、压力增加的量B、压力减小的校正项系数C、压力减小的量D、压力增加的校正项系数2.17范德华状态方程中，b是实际气体分子自身的体积造成的**（）A、体积增加的量B、体积减小的量3C、体积减小的校正项系数D、体积增加的校正项系数2.18CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列说法中错误的是（）A、CO在0.1MPa和－171℃时为气体B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5MPaC、CO的正常沸点是在－171℃和－139℃之间D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0MPa时会发生凝聚2.19缓慢加热某纯固体至刚开始熔化，下列现象中正确的是（）A、温度继续上升B、温度保持恒定C、温度稍微下降D、温度变化不定2.20在室温时，下列物质中蒸气压最高的是*（）A、Hg（b.p.＝357℃）B、H2OC、C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）D、CH3COCH3（b.p.＝57℃）3．填空题3.01在25℃和100kPa下，氢气温度计的体积为300cm3，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242cm3，则液氨的沸点为K。3.02已知氯气的vanderWaals常数为：a＝657.7dm6·kPa·mol－2，b＝0.05622dm3·mol－1，用vanderWaals方程计算0℃、1.000mol氯气的体积为22.400dm3时的压力为kPa。3.0325℃和101kPa下，CO2在海水中的溶解度为3.0×10－2mol·dm－3，则25℃和空气中CO2分压为0.133kPa时，CO2在海水中的溶解度为mol·dm－3。3.04在条件下实际气体的行为接近理想气体。3.05将压力为33.3kPa的H23.0dm3和压力为26.0kPa的He1.0dm3在2.0dm3容器中混合均匀，假定温度不变，则PH2＝kPa，PHe＝kPa，P总＝kPa，VH2＝dm3，VHe＝dm3。3.06在25℃和101kPa下，NO2和N2O4气体混合物的密度为3.18g·dm3，则混合气体的平均分子量为。3.07已知：4物质名称临界温度/℃临界压力/MPaA、氢气－239.91.28B、异戊烯187.83.37C、二氧化碳31.07.29D、氨气132.411.2E、氮气－147.03.35F、氯气144.07.61依上表判断，在25℃、1.5MPa的钢瓶中，以气态存在；以液态存在。3.08固态SO2的蒸气压与温度的关系式为lgp＝9.716－T2.1871；液态SO2的蒸气压与温度的关系式为lgp＝7.443－T7.1425，则SO2的三相点温度为K，压力为kPa。3.09某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积0.19dm3，其质量为0.132g，则该气体的分子量为，它的分子式可能是。3.10某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量百分数为30.5％；今有一容器中装有该氮氧化物的质量为4.107g，其体积为0.500L，压力为202.7kPa，温度为0℃，则在标准状态下，该气体的密度为g·L－1，该气体的分子量为，分子式是。（N的原子量为14.0）3.11一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变变，空气分压变。3.12在57℃时，用排水集气法在1.0×105Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此时湿空气体积为1.0dm3。已知57℃时水的饱和蒸气压为1.7×104Pa，10℃时水的饱和蒸气压为1.2×103Pa。⑴温度不变，若压强降为5.0×104Pa，该气体体积变为dm3。⑵温度不变，若压强增为2.0×105Pa，该气体体积变为dm3。⑶压强不变，若温度变为100℃，该气体体积应是dm3；若温度为10℃，该气体体积为dm3。53.13测定易挥发物质的分子量应采用法；测定一些高分子物质的分子量应采用法。3.14将45cm3一氧化碳、甲烷和乙炔的混合气体与100cm3氧气混合，使之充分燃烧，脱水并冷却至燃烧前温度后测得气体的体积为80cm3，以NaOH溶液完全吸收二氧化碳气后，体积缩小为15cm3，则原混合气体中：一氧化碳体积分数为；甲烷体积分数为；乙炔的体积分数为。3.15当温度由25℃升至35℃，某液体的蒸气压增加一倍，它的蒸发热为。3.16蒸发作用是；升华作用是。3.17三相点是；临界点是。3.18已知某物质的三相点是216K、516kPa，则在常温常压下，该物质的固体可以变为体。3.19已知丁烷的正常沸点为－0.5℃，Tc＝153℃，Pc＝3.65×103kPa，则丁烷在25℃、3.00×103kPa时是体，在25℃、101.3kPa时是。3.20根据下列条件，用“＝、、”符号填空。A和B都是理想气体。①当气体A和B的p，V，T相同时，nAnB；②当气体A和B的p，V，T相同，且MAMB时（M代表气体的摩尔质量，m代表气体的质量），则mAmB；③当气体A和B的p，V，T相同，且MAMB时（ρ代表气体的密度）则ρAρB；④当TATB，υAυB（υ代表扩散速率），则MAMB；⑤当A和B的平均动能相同时，则TATB。4.简答题4.01在25℃时，某容器中充入总压为100kPa、体积为1∶1的H2和O2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2还是O2？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25℃，容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少？(已知在25℃,饱和水蒸气压为3160Pa)4.02判断下列说法是否正确，并说明理由。⑴理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；⑵理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。64.03将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A，B两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？并说明理由。⑴N2分子碰撞器壁的频率小于O2；⑵N2的压力大于O2；⑶O2分子的平均动能（Ek）大于N2；⑷O2和N2的速率分布图是相同的；⑸O2和N2的能量分布图是相同的。4.04已知121℃时水的蒸气压为202kPa现有一封闭的容器，其中含有101kPa的空气，温度为121℃。若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。问：此时封闭容器中的总压力为多少？4.05NO2(g)NO(g)＋21O2(g)是大气污染化学中的一个重要反应。在298K时，标准平衡常数KΘ＝6.6×10－7。如果将101kPaNO(g)和101kPaO2(g)等体积混合，将会观察到什么现象？4.06写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？4.07已知CO2的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38Mpa，三相点为－56.6℃，在101.3kPa下－78.2℃升华。⑴试画出CO2相图的示意图；⑵在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？⑶缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？4.08下图为水的相图的示意图，说明图中OA线、OB线、OC线的物理意义。4.09下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说？⑴一定量气体的体积与温度成正比。⑵1mol任何气体的体积都是22.4L。⑶气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。⑷对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。4.10对于一定量的混合气体，试回答下列问题：⑴恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？⑵恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？⑶恒温下