第1章章末检测

1第一章检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是()A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②2．下列说法中正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的3．下列元素中，基态原子的价电子排布式不正确的是()A．As4s24p3B．Cr3d44s2C．Ar3s23p6D．Ni3d84s24．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有()A．5B．6C．7D．85．下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第4周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素8．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np69．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．离子半径：CDBAD．元素的第一电离能：ABDC11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：2元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第3周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5．747．471．8乙7．715．180．8丙13．023．940．0丁15．727．640．7下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1C．丙一定为金属元素D．丁一定为金属元素13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：YZMB．离子半径：M－Z2－Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层轨道表示式为14．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ415．根据下表所列电离能I(kJ·mol－1)的数据，下列判断中错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y在化学性质上与锡相似16．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(kJ·mol－1)3的变化图像。其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、PB．F、Cl、OC．He、Ne、ArD．Si、C、B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(14)理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层(电子层)，同一能层的电子，还可以分成不同的能级(轨道)。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据________________的不同，原子核外电子的排布可以分成不同的能层，每个能层所能排布的最多电子数为____________，除K层外，其他能层为最外层时，最多只能排布________个电子。(2)从题干信息中可以发现许多规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与__________相等(3)某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，说明它的原子核外共有__________个电子层，M电子层上共有________个运动状态不同的电子，该原子最外电子层上有______个电子。18．(1)X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是________________________。(2)某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为________，该元素原子的d轨道上的未成对电子有________个。(3)某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为________，其离子的电子排布式为_____________________________________。19．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1．7时，形成离子键，两成键元素间电元素AlBBeCClFLi电负性1．52．01．52．53．04．01．0元素MgNNaOPSSi电负性1．23．00．93．52．12．51．84负性差值小于1．7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第3周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图____________。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式________________________、___________________________________________。(3)写出Z与Y的电子排布式___________________________、_。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)F．两单质在自然界的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是______________________________________________________________________________________。21．分析下列图或表，回答问题(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第________族。(2)第4周期中铁、锰两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957由表中数据可知，Mn元素价电子层的电子排布式为__________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是____________________________________________________________________。5答案1．C2．D3．B4．C5．B6．D7．C8．C9．D10．C11．D12．A13．C14．D15．D16．C17.(1)能量2n28(2)能层序数(3)411218．(1)1s22s22p63s23p3(2)264(3)261s22s22p63s23p63d519．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)Mg3N2为离子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物20．(1)(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)1s22s22p31s22s22p63s23p1(4)FCE(5)Al只有Al具有金属性21．(1)ⅡA(2)3d54s2由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)