湖北省2016届高三化学上学期10月联考试卷(含解析)

12016届高三年级十月联考化学试卷第I卷（选择题共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是A．钻木取火B．青铜器生锈C．2015年9月3日，中国在抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年之际，燃放烟花爆竹，举国欢庆D．焰色反应检验Na+2．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液②是胶体③静置后析出黑色碳粒④能产生丁达尔效应⑤不能透过滤纸下列判断正确的是A．①②④B．②③④C．②④D．①③④3．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．制作光纤产品可用晶体硅B．纸浆漂白可用二氧化硫C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨水有碱性，用浓氨水可以检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强氧化性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫漂白酸性高锰酸钾溶液D．铜的金属活泼性虽然比铝的弱，但却不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列说法或推理正确的是A．氢氧化铝、碳酸钠都可用于治疗胃酸过多B．Al与Fe203能发生铝热反应，则Al与Mn02也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应也可生成Fel3D．Na与02反应能生成Na202，则Li与氧气反应也能生成Li2O26．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．减少C02的排放，可以减少酸雨的产生C．石墨烯是一种新型无机高分子材料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金材料7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol的Na20和Na202混合物中，阴离子数目大于NAB．标准状况下，将22.4L氯气溶于足量水中，反应转移的电子数目为NAC．1molNaHC03晶体中，含有HC03离子数为NAD．标准状况下，C02和02混合气体共22.4L，则混和气体中含有的氧分子数为NA8．现有一瓶1000mL、含25%NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是2A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0mol．L-lB．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04mol．L-lC．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是+HC1OD．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480ml.，需要称量的NaCl0固体质量为143.0g9．下列反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2S03溶液：B．向漂白粉溶液中加入过量的盐酸：C．“万能还原剂”NaBH4与水反应得到D．向FeS04溶液中加入Na202：10.足量的Na202与一定量的C02反应后，固体增重14g。下列说法正确的是A．生成14gNa2C03B．一定量的C02为0.25molC．-定量的C02体积为11.2LD．反应后的固体物质含0.5molNa2C0311.浓度不等的两种乙醇水溶液等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%，那么a、b数值的关系是A.baB．a=bC．abD．无法确定12.等物质的量的主族金属A、B分别与足量的稀硫酸反应，相同条件下测定，所得氢气的体积依次为VA、VB，若VA=3VB，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A.+3B．+2C．+lD．无法确定13.Cu2S与一定浓度的HN03反应，生成Cu(N03)2、CuS04、NO2，NO和H20，当N02和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HN03的物质的量之比为A．1:7B．1:8C．8：1D．7：114.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AICl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AICl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：B.b点对应的溶液中：C．c点对应的溶液中：D．d点对应的溶液中：15.用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。3上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是A．C02B．C12C．S02D．NH3第Ⅱ卷（非选择题共55分）16.（9分）实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I—等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2S03溶液，将废液中的I2还原为I—，其离子方程式为；该操作将I。还原为I的主要目的是。(2)操作X的名称为。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通人Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有（化学式），②加入少量活性炭的目的是，③操作Y的名称是。17.（10分）在Na+浓度为0.5mol．L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。4现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题。(1)实验I能确定一定不存在的离子是。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”）。(4)判断K+是否存在（填“是”、“否”），若存在，通过计算填写出其最小浓度，若不存在说明理由：________。18．（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的金属阳离子是____；Y与过量浓硝酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：5①操作I的名称是；操作Ⅱ的名称是操作Ⅱ的方法为②生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。19.（7分）在化学分析实验中，常需用KMn04标准溶液。某化学小组在实验室先称取一定质量的KMn04晶体，配制大致浓度的KMn04溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C204)=134.0]对上述配制的KMn04溶液进行标定（酸性环境进行），测出所配制的KMri04溶液的准确浓度。以下是标定KMn04溶液的实验步骤：步骤1：称取一定量的高锰酸钾晶体，用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器，配制0.19mol．L-l的高锰酸钾溶液500ml.。步骤2：准确称取Na2C2O4固体mg放人锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤1所配高锰酸钾溶液进行三次平行滴定，实验数据记录见下表：试回答下列问题：(1)步骤1中还要用到的主要玻璃仪器是。(2)步骤2中反应原理的离子方程式是。(3)步骤2的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试分析溶液褪色明显变快的原因可能是(4)根据上述实验数据，可知该高锰酸钾溶液中c(KMn04)=____。20.（8分）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。(1)中a、b、c、d的代数关系式为。(2)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：i．准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成C020.560L(已换算成标准状况下)。ii．另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据和图示，请回答下列问题：①3.390g样品加热至270℃时，失去结晶水的物质的量是mol；②3.390g样品加热至270～600℃之间时，分解放出的二氧化碳的物质的量是mol;③碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-):n（C032-）=。621.（11分）一定量的铁粉和250mL某浓度的硝酸溶液发生反应，图示如下：根据上述信息，回答下列相关问题：(1)充分反应后，硝酸（填“有”或“无”）剩余；投入的铁粉质量为g。(2)原硝酸溶液中c(HN03)=。(3)生成的气体中，NO与N02的体积比为（不考虑N02与N204的相互转化）。(4)本题中，铁粉和硝酸总反应的化学方程式为：。(5)将含有1mol溶质的硫酸溶液加入到溶液A中，然后加水稀释到500mL，此时所得溶液最多可溶解金属铜的质量是。78910