湖北省武汉十一中2015届高三最后一卷理综化学试题

理综（20），第1页湖北省武汉十一中2015届高三最后一卷理综试题考试时间：2015年5月28日上午9:00～11:30试卷满分300分★祝考试顺利★以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Fe—56第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7.化学与社会､科学､技术､环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是A．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B．氯气是塑料､合成橡胶､合成纤维､农药､染料及药品的重要原料C．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确．．．的是A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10.室温下，0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2AH++HA－B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－):c(A2－)=1:100C．同物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于011.下列有关有机物的说法正确的是A．1mol能与4molNaOH充分反应B．系统命名法为3-丁烯C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯取代物为3种D．1mol可以与4molH2发生加成12.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，有关实验现象的叙述不正确的是A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失13.在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。10min20min30min40min50min60min300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160下列说法正确的是A．该反应的ΔH0，升高温度，化学平衡常数K增大B．300℃时，前20min内的反应速率v(H2)=0.003mol·L-1·min-1C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1molCO和0.3molH2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度26.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；结束后需调节溶液的pH7～8，其目的是。最后经结晶分离、干燥得产品。Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3)为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol/L1硝酸，c.5mol/L盐酸，d.5mol/L硫酸，e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。理综（20），第2页请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2.。步骤3.。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。27.（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了性质。（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3]先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。①优氯净中氯元素的化合价为。②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法。无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体。请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式(3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N；③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验；④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题：①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是。②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g。③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为。28.（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝－802kJ·mol－1则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝kJ·mol－1（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序。②在压强为p4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，该反应的平衡常数为。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是。A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1:1C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动.（4）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。前1s内平均反应速率v（N2）=，第2s时的X值范围。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8理综（20），第3页（5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。（6）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。（7）某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为。（假设溶液电解前后体积不变）36、[化学——选修2：化学与技术]（略）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）I.（1）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有，σ键和π键的个数比为。（2）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是（3）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）。II．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键.（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。（5）基态Cu2+的外围电子排布式为，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色38．【化学----选修5:有机化学基础】(15分)某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。已知：①2HO2RCOOH(其中R是烃基)②R—COOH4LiAlHR—CH2OH(其中R是烃基)（1）A的结构简式是________。（2）B中所含官能团的名称是________。（3）写出反应类型：③________，④________。（4）④的化学方程式为_________