湖北省襄阳市第五中学2016届高三5月高考模拟适应性考试(一)化学试题Word版含答案

1SClClClClClCl7．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生9．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞710．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确．．．的是A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜11．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3:1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:112．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一=O2↑+2H2OB．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）13．下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，则滤液中:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大C．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中)()(3HCOcOHc增大D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸226．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）①测定醋酸钠溶液的pH②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④（3）水洗时检验TiO2·xH2O已洗净的方法是（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）a．核磁共振氢谱b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（5）滴定终点的现象是（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为%（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是A.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面B.配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出C.容量瓶清洗之后，未干燥D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线27．（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=—241.8kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=—221kJ•mol-1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为（2）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH，得到两组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63该反应的H0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，则此时ʋ正ʋ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。（4）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)△H＞0的化学平衡，其时间速率图像如右图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B．增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动C．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动D．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＜0②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＜0（5）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)=。（6）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：28．(15分)为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：产品铬渣浸取水调pH约为3.6并微热过滤滤渣A滤液操作B母液酸化、还原调节pH为5过滤滤渣DNaOH溶液酸C+Na2SO3溶液稀NaOH溶液……3已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。（1）“微热”的作用：①；②。（2）根据溶解度(S)~温度(T)曲线，操作B的最佳方法为（填字母）a.蒸发浓缩，趁热过滤b.蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=。（4）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮绿色)+H2O⇌Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是。（5）根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应方程式为。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为。36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)37.【化学―选修3物质结构与性质】（15分）氮族元素（Nitrogengroup）是元素周期表VA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3H2O（填“”、“”或“=”)。（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为。（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是。②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是。（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm（保留三位有效数字）。38．【化学–选修5：有机化学基础】（15分）有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）写出反应③所需要的试剂；反应①的反应类型是。（2）有机物B中所含官能团的名称是；（3）写出有机物X的结构简式；（4）写出由E到F的化学方程式；（5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式；①能发生银镜反应；②能发生水解反应（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：Na2Cr2O7溶液Na2CrO4溶液NaOH浓溶液NaOH稀溶液Na+交换膜4化学试题参考答案7-13：ACDBCDC26.（14分）(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl(2)BC(3)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净(4)d(5)溶液变成红色且半分钟内不褪色(6)(7)B27．（14分）Ⅰ．（1）C(s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1（2）CO32－+H2S=HCO3－+HS－（3）＜＜（4）AⅡ．（5）1：1（6）N2O、NO228．(15分)（1）①加快反应速率(1分)②促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去(1分)（2）a(1分)（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2OH2SO4(1分)1.0×10-32mol4·L-4(1分)（4）若NaOH过量，平衡逆移，Cr(OH)3溶解即Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(1分)（5）负(1分)4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+