第2单元测试卷

单元二测试卷1．（09上海）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClC．a为负极，b为正极；NaClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3．（08上海）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．（09山东）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）5．下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部6．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：A．1︰1B．5︰1C．9︰4D．11︰27．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．⑤④①②③D．⑤②④①③8．（09广东）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)9（09全国）将15mL2mol·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是A．4B．3C．2D．110．(07全国)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O；其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol11．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-12．（09上海）下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O13．（08重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO32－解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。14．（09天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大15．(07全国)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO216．（08江苏）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。答案：D。17．下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生的离子反应方程式：10515CO2HClab______________________________________________。（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：______________________________________________。（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO3－的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于__________mol（用m表示）。18．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价是___________（2）R元素的原子最外层的电子数是___________19．下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：CydiodineTablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。[贮藏]：遮光、密闭、在阴凉处保存。[有效期]：三年（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。A．酒精B．NaOH溶液C．四氯化碳D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象__________________。③选用该液体做实验的原因是__________________。（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分。（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）20．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是__________________________________________。A中可观察的主要现象是____________。（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是。B中所发生反应的离子方程式为。21．(07海南)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：__________________________________；(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_________________________________；______________________________________。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________________________________________________________________；(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=________________________________________。22．某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________，当出现____________________________________现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的______________________，理由是______________________________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为____（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“100mL”）。单元二测试卷答案12345678910111213141516DCBCDCDDBBCDDCCD17．解析：解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO32－转变成HCO3－；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO3－已全部与H+结合生成了CO2和H2O。第（3）问要使n（Cl－）∶n（HCO3－）=2∶1，即n（Cl－）