溶解度复习

个性化辅导讲义饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度降低温度饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度降低温度增加溶质，蒸发溶剂，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度降低温度学生：郑婉婷科目：科学时间：2015-3-教师：白同根课题溶解度与溶质质量分数教学目标深入理解溶解度的含义，学会溶解度的计算方法重点、难点溶解度的计算考点及考试要求溶解度的含义及计算，并利用所学知识解决生活中的问题教学内容知识框架1、饱和溶液与不饱和溶液2、溶解度3、溶解度曲线的含义4、溶解度的计算5、溶质质量分数6、溶液的配制考点1：饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。典型例题：1．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：A：；B：；C：；D：。考点2：溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度杭州龙文教育科技有限公司2大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶典型例题：1、下列关于固体溶解度的说法中正确的是A．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶解的质量B．在一定温度下，某固态物质的100g饱和溶液里所溶解该物质的质量C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量D．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2、某温度时，化合甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含溶质bg，则此温度时，甲乙两物质的溶解度之比为针对性练习：1、下列说法中，正确的是A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C．固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量2、在t℃时，100g某物质的饱和溶液中溶有ag溶质，该物质在t℃时的溶解度为A．agB．(100-a)g3、某温度下，将Wg某物质A完全溶解制成VmL饱和溶液，此溶液的密度为ρg/cm3，求物质A在某温度时的溶解度是。考点3：溶解度曲线的含义在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；杭州龙文教育科技有限公司3②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。典型例题：（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过，，的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序例2：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是g。（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）。（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。针对性练习：1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是A.t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3B.t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D.当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A0t1t2t3NtSPABC80杭州龙文教育科技有限公司4C．从M→N：先将M降温，过滤后再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水3、如图4，是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止。所得溶液溶质质量分数较大的是溶液。（填“A”或“B”）（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是AB（填“＝”“＞”或“＜”，下同）(3)将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体关系是AB(4)将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，升至t2℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是AB考点4：溶解度的计算1、根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。2、由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：3、根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。典型例题：【例题1】已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。【例题2】t℃时某硝酸钾溶液蒸发掉10克水，析出1克晶体，再蒸发掉10克水，又析出2克晶体，则t℃硝酸钾的溶解度为__________【例题3】t℃时某饱和硝酸钾溶液100克，当蒸发掉10克时，会析出多少克硝酸钾晶体？（t℃硝酸钾溶解度是25g/100g水）【例题4】在温度t摄氏度时某同学分别向质量均为50克的四份水中，加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后得到溶液，测得加硝酸钾的质量与所得相应溶液的质量如下表所示：加入硝酸钾的质量（克）40506070溶液的质量（克）90100105105则该同学测得温度t摄氏度时硝酸钾的溶解度是____________。杭州龙文教育科技有限公司5针对性练习：1．把10克某物质的溶液蒸发掉5克水，冷却到原来温度时，有1.2克晶体（不含结晶水）析出，测得这时溶液中溶质的质量分数为26.3%，在这个温度下，此物质的溶解度为（）A．5克B．12克C．26.3克D．35.7克2．一定温度下，把一瓶质量分数为a%的KNO3溶液等分成两份。一份恒温蒸发m克水，析出m/10克晶体；另一份恒温蒸发1.25m克水，析出m/5克晶体，则该温度下，硝酸钾的溶解度为（）A．40克B．4.4克C．8.8克D．13.2克3.在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？考点5：溶质的质量分数溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度=×100g×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%典型例题1．某物质在20℃时溶解度为A克，向含有A克该物质的饱和溶液中加入B克水，所得溶液的质量分A．B.C.D.2．在温度不变的条件下，将t℃时的KNO3的溶液100克，蒸发去10克水，析出2克晶体。再蒸发掉20克水，析出12克晶体，则原KNO3溶液的质量分数为（）A．37.5%B．21%C．35%D．31.8%针对性练习：1、有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）AgNaNO3E.加入（3/14）AgNaNO32、某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：%100B100A%BA100A100%BA100A%100BA100A杭州龙文教育科技有限公司6操作序号1234加入硝酸钾的质量/克40506070溶液的质量/克90100105105根据地以上数据，计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。考点6：溶液的配制1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)典型例题：1.把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A、5%B、6%C、3%D、2%2．把400克质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A、100克B、200克C、400克D、800克3．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A24.5%B26.5%C28.5%D无法计算4．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）针对性练习：有关溶液稀释的计算：溶液加水稀释前后，不变1.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.8