电化学专题复习(棠下中学招龙)

PbPbO2KMN电源ab电化学专题复习（选择题）棠下中学招龙2013年3月一、单项选择题1．右图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极2．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大3．关于下列各图的说法，正确的是()A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应4.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是()A．实验I中，甲电极反应为：22HeHB．两组实验溶液的pH均增大C．实验II中，H向Al定向迁移D．实验II中，电子由铜转移到锌5．如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A．b极上发生氧化反应B．电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2OC．工作一段时间溶液的pH增大D．负极反应为CH4+10OH—–8e—=CO32—+7H2O实验电极甲电极乙IZnCuIIAlCu6．有关右图的说法正确的是（）A．构成原电池时溶液中SO24移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体7．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑9.锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是()A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gB．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池10.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是()A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--60-==LaNi5+6H2O11、下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AO2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应12、日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e=Zn2+，2NH4++2e=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化13.右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是()A.开始时发生的是析氢腐蚀B.—段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应均为：D析氢腐蚀的总反应为：14、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是()A．a电极是阴极w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区15、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是()A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O16、发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（）A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在刹车和下坡时，乙电极增重17、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－下列说法正确的是()A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2B．电池充电时，镉元素被氧化C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接放电充电PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐18．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑下列说法正确的是()A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气C．电解过程中，阳离子发生氧化反应D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol19．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2下列说法正确的是()A．放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH－－6e－=LaNi5+6H2OC．充电时阳极周围c(OH－)增大D．充电时储氢合金作负极20．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是()A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等二、双项选择题21．Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为：2Cu+H2O通电Cu2O+H2↑，下列说法正确的是()A.b为直流电源的负极B.铜电极发生还原反应C.石墨电极上产生氢气D.电解过程中，电解质溶液的pH变大22．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀21．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意如右图。下列说法不正确．．．的是()A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH—D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量24．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4↓C．电池放电时，PbO2得电子，发生还原反应D．电池放电时，溶液酸性增强25．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是()A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体26．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e—==4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大27．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)：n(H2SO4)=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是()A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水28．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是()A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－B．电池工作时，正极区pH升高C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O