元素周期表--元素周期律高二复习题

必修2第一章元素周期表元素周期律（高二复习题）一、原子结构1、(07广东高考1)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是BA．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2、决定原子种类的是CA.质子数B.中子数C.质子数和中子数D.最外层电子数3、几种单核微粒具有相同的核电荷数，则DA.一定为同位素B.一定为同种原子C.一定质量数相等D.一定为同种元素4、下列微粒中，不互为同位素的是CDA．D和TB．39401919XX和C．H2O和D2OD．O2和O35、下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A6、11g2H218O所含的中子的物质的量为DA．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol7、有anX和bYm两种离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的BA.a－n＝b＋mB.a＋m＝b－nC.氧化物为YOmD.ab8、下列指定微粒的个数比为2:1的是AA.Be2＋离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子9、氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是DA．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素二、元素周期表10、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是CA．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族11、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是B三、元素周期律12、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是CDA．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸13、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是B①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是DA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性15、(07广东高考17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是BA．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸16、下列微粒半径由大到小的排列是ADA.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.S2-，Cl-，K+四、化学键、分子间作用力（氢键）17、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是DA.CaCl2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O218、下列过程中共价键被破坏的是DA.碘升华B.氯化钠晶体溶于水C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水19、下列物质的电子式书写错误的是ABCA.次氯酸B.过氧化氢C.氨基D.二氧化碳20、下列物质的电子式书写正确的是C21、右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是DA．H2SB．HClC．PH3D．SiH4五、综合题22、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：CH4＞NH3H2OHF第三周期：SiH4PH3H2S＞HCl(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2＞CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.80C，CF4的沸点为—1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3(或CF3Cl)。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是使大气臭氧层出现空洞。但求助于周期表中元素及其化合物A变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色A、①②③B、②④⑤C、②③④解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大．从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4＞NH3＞H2O、HF．(2)根据已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S＞H2O；CS2＞CO2．答案：(1)CH4NH3(2)＞＞(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞A。23、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：___0.93____x(Mg)__1.61__，___2.55___x(N)____3.44___。（2）推测x值与原子半径的关系是_同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的___周期性__变化规律。（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__氮原子__（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx1.7时，一般为离子键，当Δx1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是___共价键__。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_第六周期IA主族_(放射性元素除外)。解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.451.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45，所以溴化铝肯定属于共价化物。x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。答案：（1）0.93x(Mg)1.61，2.55x(N)3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素⑴下列①④（填写编号）组元素可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）：①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。Li原子失去一个电子后，Li＋已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。②表中X可能为以上13种元素中的a（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式Na2O和Na2O2；Y是周期表中IIIA族元素。③以上13种元素中，m（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②aNa2O和Na2O2③IIIA或第三主族④m25、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿随着原子序数增大，E值变小＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿周期性＿变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿①③＿＿（填写编号，多选倒扣）①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）(3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：419或E（钾）＿＜Ｅ＜＿738或E（镁）＿＿(4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构＿。解析：本题以元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量为依据，考查了对元素周期律的掌握和理解，同时考查了对元素性质递变规律的认识。(1)同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需要能量逐渐减小。这充分体现了元素周期性变化的规律。(2)根据图像可知，同周期元素Ｅ（氮）＞Ｅ（氧），Ｅ（磷）＞Ｅ（硫）。Ｅ值出现反常现象。故可推知第四周期Ｅ（砷）＞Ｅ（硒）。但ⅥＡ族元素的Ｅ值。并未出现反常，所以Ｅ（溴）＞Ｅ（硒）。(3)１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子比同周期元素Ｋ要难，比同主族元素Ｍｇ要容易，故其Ｅ值应在４１９———７３８之间。(4)１０号元素是Ｎｅ，它的原子最外层已经成为８电子稳定结构，故其Ｅ值较大。答案:（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419738［或填E（钾）E（镁）］（4）10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构.13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合