沉淀溶解平衡练习(1)

试卷第1页，总3页沉淀溶解平衡练习(1)2015.12.14一．下列叙述正确的是()1．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③。2.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小。3.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)。4.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的2×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生。5.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)小于AgCl。6.25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。7.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。8.(2015山东）向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀。结论：Ksp：AgI＞AgCl。9.(2015重庆）0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)。10．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀。11.常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，将0.001mol/L的AgNO3溶液加入到0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2S溶液中，则一定先产生Ag2S沉淀。12.常温下，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀。13.向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3。14.（2015新课标I）将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液。先有白色沉淀产生,后变为浅蓝色沉淀,。结论：Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2()15.向10mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3。16．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀,故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。17.往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量HCl,沉淀完全溶解，由此得出结论:相同温度下，Ksp：BaSO4＞BaCO3。18.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）。二、填空1.相同温度下，将足量AgCl分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸③0.1mol/LMgCl2溶液④0.1mol/LAgNO3溶液中，比较：⑴c(Ag+)由大到小的顺序：⑵AgCl的溶解度由大到小的顺序：试卷第2页，总3页⑶Ksp(AgCl)：2.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则以上难溶盐的饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序：3.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，①若加入50mL0.018mol/L的盐酸，生成沉淀，则此时溶液中c(Ag+)=②若加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀，则此时溶液中c(Ag+)=,若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L的盐酸，是否继续产生沉淀。(填“能”或“否”)4.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，将浓度均为0.1mol/L的BaCl2与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=,取100ml滤液与100ml2mol/L的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2+)=.5.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10,Ksp(BaCO3)=8×10－9，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32-)=0.2mol/L,如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小值是。6.已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.5×10－9,Ksp(CaC2O4)=4.0×10－8,向20mLCaCO3的饱和溶液中逐滴加入9.0×10－4mol/L的K2C2O4溶液20ml,能否产生沉淀。(填“能”或“否”)7.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：组别药品1药品2实验现象I0.01mol/LNaOH溶液0.01mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀II0.01mol/L氨水0.01mol/LMgCl2溶液无现象III0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液现象IIIIV0.1mol/L氨水0.01mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀V0.01mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象①现象III是；②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12）。③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式。8．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为______________________________________________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_______________________________。9.已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=mol/L；试卷第3页，总3页（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br-）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；③若改加更多的KI固体，则c（Ag+），c（Br-）。（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（）A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变10.（2015湖北八市三月联考）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-)＝。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]11.（2015武汉二月）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。12．已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp(CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于。13.常温下，Ksp（AgCl）=1.5×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，若在1.0LNaCl溶液中溶解0.01molAgI，则NaCl溶液的初始浓度不得低于mol/L,(忽略溶液体积的变化，填写准确值)，因此溶解0.01molAgI（填“能”或“不能”）实现。14.常温下，Ksp（Al(OH)3）=1.25×10-33，将0.01mol的Al(OH)3投入1L某浓度的盐酸中，为使Al(OH)3完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）【答案】一、14、15、16二、1.⑴④①②③⑵①＞②＝④＞③⑶均相等2.Ag2CrO4AgClAgI3.①(1.8)1／2×10-5mol/L②1.8×10-7mol/L否4.1.0×10-5mol/L1×10-10mol/L5.2.5×10-3mol/L6.否7.①生成白色沉淀②4×10-5mol·L－1③K＝242232(NH)(Mg)(NHHO)ccc；K＝Kb2/Ksp8.(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol·L－1(4)能Ksp(AgY)＝1.0×10－12Ksp(AgZ)＝8.7×10－179.（1）AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，7×10-7mol/L（2）变小不变变小；变大（3）CD10.2.8×10－4mol/L11.Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)=Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)6.8×102312..1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L13.10000.01不能14.3.02×10-2mol/L