河北省定州中学2017届高三化学上学期周练试题(一)

1河北定州中学2017届新高三化学周练（一）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素的价态不发生变化的是在：()A．沸腾炉B．接触室C．吸收塔D．三个设备中都有变2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为_______。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________。（3）写出上述流程中X物质的分子式为________。（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫________________。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。a．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出b．使NaHCO3更多地析出c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度4．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是()[A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分5．下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫2D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收6．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤7．1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol/L和2bmol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用()A．Ca(OH)2B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3]8．我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是()A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()10．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属11．检验水是否为硬水的简便方法是A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看产生泡沫的多少12．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是()A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度3D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得14．下列有关说法正确的是（）A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行15．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③16．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强二、计算题：共6题共52分17．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：…硫铁矿焙烧空气酸浸滤渣H2SO4还原硫铁矿S、少量硫铁矿(NH4)2SO4混合莫尔盐已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子离子浓度（mol·L－1）还原前还原后SO42－3.203.50Fe2+0.15（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。18．为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：4部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_______(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。(4)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______(已知V2O5的相对分子质量为182)。(5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O①放电时的正极反应式为______________。②放电过程中氢离子的作用是______________，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为______________。19．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应5该使用（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。20．乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：(C6H10O5)n淀粉水解氧化稀H2SO4浓HNO3、H2SO4混合液乙二酸NOxO2H2OHNO3吸收氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2OC6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是。（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为。（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）21．工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。a．加人过量的炭，同时通入空气b．设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：6BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00L0.210mol•L－1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。22．（经典回放）阅读下列短文，完成问题：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。另据报道：将氢气应用于