河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试理综化学试题(word版)[来源：学优高考网306176]

2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35．5Fe－56Ni－59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正．．确．的是A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH＋＋3HCO－＝CO2↑＋H2O＋NH3↑8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时4AlCl－和27AlCl－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C．放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋74AlCl－＝427AlCl－D．该电池的工作原理为：3Cn＋427AlCl－3CnAlCl4＋Al＋4AlCl－13．某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c（4NH＋）＋c（OH－）＝c（Cl－）＋c（H＋）C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，432()()cNHcNHHO＋变小第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题．每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共129分。26．（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10：1，反应温度在60－65℃之间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2g。相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是____________。（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。（7）该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）27．（13分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。（4）酸浸过程中，lmolNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。（5）沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为__________g。（保留小数点后1位有效数字）（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。28．（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。（一）NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝＋180．50kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）2CO2（g）△H＝－566．00kJ·mol－1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为3HSO－。该反应的离子方程式是_____________。（4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为4NH＋和24SO－。①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。②该电解反应的化学方程式为________________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。（2）生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。（6）在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态Fe2＋的电子排布式为____________；Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子。（2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为___________、___________；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有___________，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_____________。（3）N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的键角为__________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途________。（写出一种即可）（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________。（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式_____________。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：经测定烃A在标准状况下的密度为1．16g·L－1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。回答下列问题：（1）写出A的结构简式____________________。（2）H中所含官能团的名称是____________________。（3）H→I、M→N的反应类型分别是____________、_______________。（4）写出F和G反应生成H的化学方程式_____________________。（5）E和I反应生成M的化学方程式为___________________。（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2－丙醇，则Q的种类有________种。（不考虑立体异构）（7）请参考以上流程，依照：原料试剂条件……→产物模式，设计一个由乙烯合成2－丁烯醛的流程，无机试剂自选2016年高