电离平衡第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性定时高效检测大纲人教版

用心爱心专心-1-本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，＋增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，＋降低D．将水加热，KW增大，pH不变2．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中＋减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，＋增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，－降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，－＝＋4．全国Ⅰ理综已知乙酸的酸性比甲酸弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．－＞＞＞＋B．－＞－＞－＞＋C．－＞－＞－＞＋D．－＞＞＞＋5．北京理综下列叙述正确的是用心爱心专心-2-A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6．全国Ⅱ理综取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L7．上海常温下，某溶液中由水电离的＋＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前：＝C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，＋＝＋9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中＋相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5用心爱心专心-3-D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，＋均明显减小10．黄冈模拟时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体11．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L－1，pH＝11的氨水。甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向填“左”或“右移动，溶液的pH将为填序号。A．9～11B．11C．12～13D．13乙用0.1mol·L－1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，填“甲大”、“乙大”或“相等，其原因是_____________。12．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中，。现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化。试回答下列问题：混合溶液呈________性填“酸”、“中”或“碱，理由为用离子方程式表示。混合溶液中由水电离出的＋－1NaOH溶液中由水电离出的＋填“大于”、“小于”或“等于。若混合后溶液的pH＝a，则－－＝________mol·L－1用含a的代数式表示。13．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先________后填“增大”、“减小”或“不变。在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。编号离子浓度大小顺序溶质的化学式溶液的pH用心爱心专心-4-①－＞－＞＋pH＞7②－NH4Cl和NH3·H2O③NH4ClpH＜7④－＞＋＞－pH＜714．大理一中月考在温度T℃下，某2的稀溶液中＋＝10－amol/L，－＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006依据题意判断，T填“大于”、“小于”或“等于，该温度下水的离子积KW＝________。＝________，原2的稀溶液的物质的量浓度为________。该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为________。用心爱心专心-5-解析与答案1．解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的－增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使＋增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，＋降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B2．解析：加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使＋减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但＋增大，C错；加入CH3COONa使CH3COO－浓度增大，平衡逆移，D错。答案：B3．解析：选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的＋减小，但溶液中的＋增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的－增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中－＋。答案：B4．解析：由于酸性强弱为HB＞HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中＞，故A项正确。C项中－、－应均大于－。答案：A5．解析：A项，由电荷守恒知－，pH＝7，＋＝－，故，；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入42SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，则减小。答案：C6．解析：本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得，设NaOH、HCl溶液浓度均为cmol·L－1，体用心爱心专心-6-积分别为3VL、2VL，可得，得c＝0.05mol·L－1。答案：C7．解析：根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。答案：A8．解析：A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，，不正确；C项，若ROH溶液的pH＝12，则醋酸的pH＝2，等体积混合后，醋酸过量，则溶液呈酸性，不正确。答案：D9．解析：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，在相同浓度的溶液中，醋酸溶液中醋酸不完全电离，而HCl在溶液中完全电离，故在相同浓度的两溶液中，盐酸溶液中＋较大，故A项不正确；同样pH＝3的两溶液稀释100倍后，其原醋酸溶液中有一部分以前没有电离的分子电离，故稀释后醋酸溶液pH小于5，故C项不正确；在CH3COOH的水溶液中，加入少量的CH3COONa，使CH33COO－＋H＋平衡左移，＋减小；HCl是强电解质，加入NaCl时，对＋无影响，故D错。答案：B10．解析：本题考查电离平衡问题。A项加水将H2S饱和溶液稀释，H2S、H＋、HS－浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。C项通入适量的SO2后发生如下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使2减小，原电离平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。答案：D11．解析：稀释能使电离平衡正向移动，若将pH＝11的强碱稀释100倍，则稀释后pH为9，而NH3·H2O为弱碱，所以溶液pH范围为9～11。用心爱心专心-7-答案：右A甲大乙中加NH4Cl溶液后增大，抑制NH3·H2O的电离12．解析：0.1mol/LHA溶液中，根据，＋－＝10－14，可以计算出＋＝10－3mol/L，因此HA为弱酸。和NaOH恰好完全反应，得到强碱弱酸盐NaA，由于A－水解，使溶液显碱性。水解，促进水的电离，而NaOH电离，抑制水的电离。溶液中，根据电荷守恒有：＋＋＋＝－＋－，根据物料守恒有：＋＝－＋，由两式可以得到：＋＋＝－，故－－＝＋＝10－amol/L。答案：碱A－＋H2OHA＋OH－大于－a13．解析：氨水抑制H2O的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，水解促进水的电离，反应完全后，盐酸过量，因盐酸电离产生的H＋浓度大，抑制水电离的能力增强，水的电离程度减小。含有、Cl－、H＋、OH－的溶液的溶质可能是：NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl。对照表格即可得出正确的结论。答案：增大减小3·H2O和NH4Cl②pH＝7－＞＞＋＞－④HCl和NH4Cl14．解析：在2稀溶液中水的离子积常数KW＝＋－＝10－a·10－b＝10－1210－14，说明溶液的温度大于25℃，且有该温度下pH＋pOH＝12，中性溶液的pH等于6。由①可知2溶液中－＝10－4mol/L，2]＝5×10－5mol/L，当滴入盐酸22mL时溶液呈中性时有＋＝－，所以原盐酸的浓度为1×10－4mol/L，b等于4。设混合溶液中H2SO4的物质的量为xmol，Na2SO4的物质的量为ymol，所加入的2与恰好完全反应时有x＋y＝1.5×10－4,3×10－4－2x＝10－5×5×4，解得x＝5×10－5，y＝1×10－4。答案：大于10－125×10－5mol/L1×10－4mol/L