电解池(学案)

1电解池（学案）知识再现1、电解质是指在能够导电的化合物。2、电离是指电解质在或_______状态下离解成的过程。3、原电池是的装置。4、构成原电池的条件是：一.了解电解池的工作原理【实验探究】探究电解原理（观察实验4-2，分析氯化铜导电、电解的过程）实验4-21.插入电极,现象:2.连接导线,现象:3.接通电源,现象:4.如图所示：这个装置的名称为__________两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。思考与交流一1.氯化铜溶液中含有哪些离子?2.通电时这些微粒各向什么区域移动?3.通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?产物可能有哪些?阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。总反应式：。CuCl2溶液CC×2深入分析:电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠______定向移动而形成闭合回路的。归纳总结:1、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起-____________的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！2、电解池：将能转化为能的装置。3、构成电解池的条件：①②③④4、电子流向:阳离子→___________阴离子→_____________思考与交流二1.什么叫做放电?2.在溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl-？为什么在同一电极里不是共同放电,而往往只有一种离子放电?电解质在水溶液中的放电规律:阴极：电极不参与反应，溶液中的阳离子向阴极移动，较易得电子的阳离子优先在阴极获得电子.氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+结论：氧化性强的先得电子——与金属活动性顺序相反阳极:(惰性电极)溶液中的阴离子向阳极移动，较易失电子的阴离子优先在阳极失电子。还原性:S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱电离的）____含氧酸根离子(如SO42-、CO32-、NO3-)F－。结论：阴离子还原性越强就越失去电子。3写出前四种离子放电的电极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OS2-：I-：Br--：Cl-：小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。练习：电解硫酸钠溶液:在溶液中存在哪些离子？发生氧化还原反应的是哪些离子？写出电极反应式和总电极式。二、电极方程式的书写①分析、找出溶液中所有的离子②根据放电顺序判断哪些离子放电。③根据阳极氧化，阴极还原得出产物，写出电极方程式：阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。【课堂小结】原电池和电解池知识总结比较表三、电解原理的应用思考与交流一1.饱和食盐水中含有哪些离子?2.通电时这些微粒各向什么区域移动?3.通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?产物可能有哪些?电极反应式:阳极：阴极：总反应式：2、电镀(应用于铜的电解精练)阳极材料：电镀液：阴极材料：阳极泥:电极反应式:阳极：阴极：装置类别原电池电解池电极名称电极反应电子流向能量转变形式反应是否自发4总反应式：3、电冶金----电解法适用:钠\钙\镁\铝等活泼金属制取金属钠:电解熔融状态的氯化钠电极反应式:阳极：阴极：总反应式：课后练习:1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）