电解质溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度大小的比较一、思维基点1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K＜＜1；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水解量＞＞已水解量4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3-、H2PO4-例外）二、常见类型的离子浓度比较：1、强电解质溶液中：例①20mL1mol/LAlCl3与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较：＞.2、强弱电解质比较例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH＞。离子总数＞。导电性＞。与锌反应的速率＞。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为。例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：①与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为，反应过程中两者的反应速率关系为，反应结束两者产生的氢气的量的关系为。②与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积。③加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积。3、盐溶液中离子浓度的比较：例1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为。例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为。4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。例.同浓度的①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Cl溶液中NH4+离子浓度从大到小的顺序为。5、酸、碱、盐溶液中c(H+)或c(OH-)的比较——综合分析（思维基点2）例.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为。①HNO3②CH3COOH③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨NH4Cl⑩KCl6、溶液中水电离出来的c(H+)或c(OH-)浓度的比较——比较水的电离程度例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为。①pH=12的NaOH溶液②pH=1的H2SO4溶液③NaCl溶液④pH=10的CH3COONa溶液⑤pH=6的NH4Cl溶液7、多成分溶液中的离子浓度比较（思维基点6）例1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是。例2.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液和0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为。例3.将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN-)c(Na+)，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。例4.某二元酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级电离和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α(H2A)α(HA-)，设有下列四种溶液：A0.01mol/LH2AB0.01mol/LNaHAC0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合液D0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）①c(H+)最大的是，最小的是。②c(H2A)最大的是，最小的是。③c(A2-)最大的是，最小的是。例5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（）Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl-)=c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)一、选择题1、已知在25℃时几种物质的0.1mol·L－1溶液的电离度如下表：H2SO4溶液中的HSO4－NaHSO4溶液中HSO4－CH3COOHHCl10%29%1.33%100%将足量锌粒分别放入等体积PH=2的（1）H2SO4溶液（2）HCl溶液（3）CH3COOH溶液（4）NaHSO4溶液中，放出H2的量的关系正确的是（）A、（1）=（2）=（4）=（3）B、（2）（4）（1）（3）C、（3）（1）（4）（2）D、（3）（4）（1）（2）2、在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实（）3、常温下，将PH=a和PH=b的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后下列数据正确的是（）A、2[H+]=10－a+10－bB、2[OH－]=10a－14+10b－14C、[OH－]=ba101010214D、PH=lg14210101414ba4、从植物在中可提取出一种简写为HIn有机物，它在水溶液中存在下列平衡：Hin（红色）H++In－（黄色），而可用作酸碱指示剂，能使溶指示剂在溶液中显黄色，最合适选用的试剂是（）A、HClB、Na2O2C、NaHCO3D、NaHSO45、某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、K+④SiO32－、AlO2－、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥SiO32－、K+、Al3+A、各组均符合B、②③④⑥C、①②③④⑤⑥D、②③④6、已知：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－，下列各组离子如大量共存于同一溶液中，肯定会发生沉淀的是（）A、Al3+、Na+、SO42－、OH－B、Ba2+、H3O+、PO43－、NO3－、C、SO42－、OH－、Cu2+、NH4+D、K+、AlO2－、Cl－、NH4+7、用指定材料作阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液回复到甲溶液原来的浓度，则适当的组是（）阳极阴极溶液甲物质乙A、PtPtH2SO4H2OB、PtPtCuSO4Cu(OH)2固体C、CFeNaCl盐酸D、PtPtNaOHNaOH固体o时间PHHClCHCOOHtAt123时间t1oB2tHClCHCOOH3产生H速率2的量o产H2生Ct1t时间2CHCOOH3HCl[H]o12ttHClCHCOOH3时间D+二、填空1、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是____________。2、某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液。A、当生成Al3+时，可存在_____________________B、当生成AlO2－时，可存在____________________3、Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：（1）先检验___________加入___________试剂（2）再检验___________加入___________试剂（3）最后检验_________加入___________试剂【能力训练答案】一、1、D2、CD3、BD4、C5、D6、D7、A二、1、FeO42－具有强氧化性，杀菌，被还原成Fe3+后水解形成Fe(OH)3胶体吸附悬浮物。2、H+、SO42－、Mg2+，OH－、Ba2+、NO3－3、（1）CO32－，过量Ba(NO3)2溶液（2）OH－，过量Cu(NO3)2或Fe(NO3)3溶液（3）Cl－，AgNO3溶液