盐类水解和难溶电解质的沉淀溶解平衡学案

课题：盐类的水解主备人：【考纲再现】1、了解盐类水解的原理2、影响盐类水解程度的主要因素3、盐类水解的应用【真题回眸】(2009·理综山东卷·28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g)=O2＋(g)＋e－H1=1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－=PtF6－(g)H2=－771.1kJ·mol－1O2＋PtF6－(s)=O2＋(g)＋PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)=O2＋PtF6－(s)的△H=_____________kJ·mol－1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20。(4)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。考点一盐类水解及水解平衡的影响因素例1．(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点真题训练：1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤3．(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不．正确．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4．（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．（09福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH－下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，323()()cHCOcCO减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小6.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【总结规律】考点二盐类水解的应用例1.（2010四川理综卷）有关①100ml0.1mol/L3NaHCO、②100ml0.1mol/L23NaCO两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①C.①溶液中:2323cCOcHCOD.②溶液中:323cHCOcHCO例2.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)考点真题训练：1．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降2.（09四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)3.（2011安徽高考12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热4.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH7时，c(C6H5O－)c(K+)c(H＋)c(OH－)B.pH7时，c(K+)c(C6H5O－)c(H＋)c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)5．(2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)6．（2010江苏卷）常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：33CHCOOOHCHCOOHHccccB．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOcccC．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞7.下列物质的溶液加热蒸干，灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A、FeCl2FeCl3B、NaHCO3Na2CO3C、NaAlO2AlCl3D、Mg（HCO3）2MgCl2【总结规律】课题：难溶电解质的沉淀溶解平衡主备人：【考纲再现】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。【真题回眸】（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。考点真题训练：1．(2009·广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液2.（2010山东15）某温度下，3()FeOH(s)、2()CuOH(s)、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液Ph，金属阳离子尝试的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.3()apKFeOH2()apKCuOHB.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中cH与cOH乘积相等D.3()FeOH、2()CuOH分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3.（09年浙江理综·10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF24.（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap5．室温下BaSO4的溶度积常数KSP（BaSO4）=1.1×10-7；又知KSP（BaCO3）=2.6×10-6，欲使硫酸钡转化为碳酸钡，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌，则此转化的平衡常数是，若用1.0LNa2CO3溶液溶解0.010mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于mol/L。6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，所以要定期去除锅炉水垢。在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易于盐酸的碳酸钡，而后用酸去除。已知KSP（BaCO3）=5.1×10-9，KSP（BaSO4