盐类水解学案

13.3盐类的水解第2课时学案二、影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质①相同条件下，电解质越弱，对应的离子越，水解程度越。②电荷越多，水解程度越。例：相同温度相同浓度的Na2CO3与Na2HCO3溶液的PH相对大小为：2．外因：(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程度________；若增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解程度________。(3)外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互________，使两种水解程度都________，甚至反应完全。例：以FeCl3溶液为例，外界条件对Fe3＋的水解平衡的影响可归纳成下表：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH0条件移动方向n(H＋)c(H＋)水解程度现象加入浓溶液加水升高温度加入盐酸溶液加入NaOH溶液加入NaHCO3溶液加入铁粉三、盐类水解的应用：1、比较盐溶液中离子浓度大小(1)NH4Cl溶液中离子浓度关系:①②(2)Na2CO3溶液中离子浓度关系:2①②③④⑤2、判断溶液酸碱性或PH大小（1）物质的量浓度相同的下列溶液PH大小关系为：①Na2CO3②Na2HCO3③NaCl④NH4Cl（2）酸式盐水解与电离：①强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。1）若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：2）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。3、判断盐溶液中离子种类多少例：Na2CO3溶液：4、判断离子能否大量共存：5、泡沫灭火器原理：成分：溶液与溶液原理：写分步反应及总反应：6、净水原理：①明矾净水：②FeCl3净水：7、热纯碱去污效果好：反应：原因：温度升高，水解程度，c（OH—）8、制备Fe(OH)3胶体：方法：沸水中滴加至溶液呈色。反应：39、配制某些盐溶液，加对应的酸抑制水解，防止出现浑浊。例：配制FeCl3溶液加；配制CuSO4溶液加10、施用化肥：不能与草木灰混用11、储存某些盐溶液不能用玻璃塞12、蒸干某些盐溶液所得固体成分：AlCl3溶液蒸干得，再灼烧得。Al2(SO4)3溶液蒸干得13、利用盐类水解除杂：①KNO3溶液常含有Fe3+可用方法除去②MgCl2溶液中混有FeCl3可加或除去Fe3＋14、某些金属与强酸弱碱盐溶液反应产生例：Mg放入FeCl3、NH4Cl、CuCl2溶液中产生练习：1、NH4Cl水解平衡可表示为：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，请在下表中填写外界条件对水解平衡的影响结果。条件移动方向c(NH＋4)c(NH3·H2O)c(H＋)c(OH－)pH水解程度加热加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaOH2、、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX4、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO44