盐类水解的应用及综合(有答案)

1盐类水解（4）1．下列说法不正确的是（）A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂2.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl24.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③⑥D．仅①③5.(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu6．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？，理由是，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？，理由是。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O22盐类水解综合练习1.Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]2．(2011·北京东城区高三期末)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)D．若将0.1mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH＝93．(2011·常德模拟)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.①、④两溶液按相同体积混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：[NH＋4][Cl－][H＋][OH－]B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．②、④两溶液相比，两者由水电离出的[H＋]相同4.在常温时，将a1mLb1mol/LCH3COOH溶液加入到a2mLb2mol/LNaOH溶液中，下列结论中，错误的是()A.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH＞7，则可能a1b1=a2b2D.如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2,5.下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0，001mol·L-1B．将I稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OHˉ）均减小C．I和Ⅱ溶液混合，若c(OH-)c（H+），则氢氧化钠过量D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)6.（2012·潍坊模拟）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有NH＋4、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)＞c(NH4+)c（H+）c(OH－)B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)C.0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c(OH－)＝c(H＋)7.（2012·四川高考·10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=2c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c（H2CO3）C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c（H+）D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH)8.(2012·济南模拟)常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴3定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH7时，溶液中：c(CH3COO－)c(Na＋)C．7pH13时，溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为19.在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系不正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)10．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)11.（2011·安徽高考）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的［H＋］＝1.0×10－14mol·L－1B.b点：［NH＋4］＋［NH3·H2O］＝［Cl－］C.c点：［Cl－］＝［NH＋4］D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③②①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①②13．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)与c(NH＋4)之和14.【改编题】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)。15．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序:c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同16．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol•L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序排列是：①＞②＞③＞④C．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bD．0.1mol·L－1醋酸的pH＝a，0.01mol·L－1醋酸的pH＝b，则a＋1＝b17．现有①0.2mol·L－1NaOH溶液②0.2mol·L－1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋][X－]。(1)①中由水电离出的[OH－]②中由水电离出的[H＋](填“”、“＝”或“”)。(2)上述混合液中共存在种粒子，且[HX][X－](填“”“＝”或“”，下同)，[HX]＋[X－]0.1mol·L－1(忽略体积变化)。(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为。18．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，回答下列问题：(1)当V10mL时，反应的离子方程式为。(2)当V＝10mL时，溶液中HC2O4－、C2O42－、H2C2O4、H＋的浓度从大到小的顺序为。(3)当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)；当V＝b