盐类的水解说课稿

《盐类的水解》说课稿辽宁师范大学附属中学刘健华今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。难点：盐类水解的方程式的书写。二、教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。3、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。四、教学过程Ⅰ引课[投影并展示]1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2MLFeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3、CH3COONa溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）引课突出关键词：盐、水、酸碱性。将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。设计意图：①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设——实验探究——得出结论——运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。③培养学生处理信息的能力。Ⅱ新课讲授[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）盐溶液NaClNaHCO3NH4ClNa2SO4AlCI3CH3COONa酸碱性pH盐类型[板书]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3pH得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性设计意图：①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCI3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。②增加了盐溶液值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”做好铺垫。③设计CH3COONH4不贴标签也不检验，为“都弱都水解”的探究做准备。以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。师生共同从微观角度分析（理论探究）[设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？·NH4Cl溶液呈酸性[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？NH4Cl的电离：NH4Cl==NH4++Cl－①H2O的电离：H2OH++OH－②NH4++OH－===NH3·H2O③[分析]有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子。NH4+和OH－能结合成弱电解质NH3·H2O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使H+浓度大于OH－浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl设计意图：①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。②突出盐类水解本质的知识点。请学生自主分析：·CH3COONa溶液呈碱性CH3COONa的电离：CH3COONa==Na++CH3COO－①H2O的电离：H2OH++OH－②CH3COO－+H+===CH3COOH③[解析]当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。CH3COO－和H+能结合成弱电解质CH3COOH，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH－浓度的相对大小，使OH－浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。离子方程式：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH设计意图：使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。[小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点：①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸碱性。盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。[板书]二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）[思考]1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学生自主分析）2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？设计意图：运用对比法，分清概念。[设问]盐类水解有哪些规律呢？[板书]3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；[设问]相同条件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3pH值：NaHCO3＞CH3COONa为什么呢？[分析]碱性：NH3·H2O＞Al（OH）3酸性：CH3COOH＞H2CO3[结论]越弱越水解。[小结]有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢（该试剂事先不贴标签）？请同学们测定CH3COONH4的pH值。结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常数来讲解）。设计意图：爱因斯坦说过“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”。盐类水解的概念和规律教学过程，是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了知识的自主建构。[思考]根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。设计意图：弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的水解方程式和盐的水解离子方程式，但要熟练，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na2CO3的水解方程式要迁移多元弱酸分步电离的知识。强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难点。Ⅲ课堂小结本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。Ⅳ课堂练习1.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）。A.NH4+H2ONH3·H2O+H+B.HCO3－+H2OCO32－+H3O+C.Al3++3H2OAl(OH)33++3H+D.3NO2+H2O===2H++2NO3－+NO2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。A.P2O5B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF3．下列水溶液的浓度均0.1mol·L－1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。①.Na2CO3溶液②.NaOH溶液③.NaHSO4溶液④.NH4Cl溶液⑤.NaNO3溶液Ⅴ课后作业教材59页1、2、3、4、5、6题.我的反思本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：（1）体现新课程改革素质教育的理念。（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。本节课归结起来优点主要有：（1）课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。（2）对于教材中实验的改进非常成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。（3）将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂知识和生活生产紧密的联系在一起，培养了学生对知识的理解和应用能力。本节课不足之处有：（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。（2）对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。附：板书一、实验探究——盐溶液的酸碱性溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈碱性的有：CH3COONa、NaHCO3pH二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱