【重点推荐】人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55O:16Ba:137S:32一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C.NH4HCO3D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A.H2+1/2O2==H2O∆H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)∆H=-285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)∆H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)∆H=-285.8kJ/mol4.反应：A(气)+3B(气)2C(气)∆H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4ClB.NH4HSO4C、CH3COONH4D.NH4HCO36．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v正(NH3)C．2v正(H2)=3v正(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度MNPG9．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积10．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液11、60mL0.5mol·L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为（）A、0.5B、1.7C、2D、13.212．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现13．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低14．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是15.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.⑷⑹⑺B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺D.⑴⑶⑸⑺16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液17.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+npB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了18、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A、1×10-4mol/LB、1×10-8mol/LC、1×10-11mol/LD、1×10-10mol/L19.将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是A．FeCl3溶液B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2CO3溶液D.Na2CO3·10H2O20．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)二、非选择题(本题包括7小题，共50分)22.G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)∆H=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)∆H=-283kJ/mol写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：____________________________________。23．（6分）、pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是。（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。（3）反应开始时，反应速率。（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快）27．（7分）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是_____________________________（用离子方程式表示）。（2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）两种溶液中c(NH4+)的大小为______（填字母）。A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/LB．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/LC．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)18、已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)②c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)③c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)④c(Na+)c(OH－)c(CH3COO－)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。（3）上述关系中不可能成立的是（填编号），你判断的理由是33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应P1aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P2试据图回答：t（1）压强P1P2，a+bc+d（填、、=）（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），t1℃正方向为反应。（填放热或吸热）t2℃t31.(3)在配制硫酸铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）(4)硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响_______________。三．计算题28．50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/LH2SO4溶液混合，求：⑴产生沉淀多少克？⑵反应后溶液的pH为多少?A的转化率A的含量